[일반화학(화학및실험1)] 기체 상수의 결정 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 기구 및 시약
5. 참고 문헌
6. 실험 결과
7. 관찰 및 결과 분석

본문내용

1. 실험 목적
반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.

2. 실험 이론
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식을 잘 만족한다.
이 실험에서는 산소 및 이산화탄소 기체의 압력, 부피, 온도를 측정하여 기체 상수를 결정한다. KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고, KCl 고체가 남는다. 이때 MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 기체의 발생 속도를 증가시킨다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 삼각 플라스크의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 수증기의 부분 압력을 보정해주어야 한다.
NaHCO3인 경우 CO2 기체가 발생하여 NaOH 고체가 남는다. 이 경우에도 발생한 이산화탄소의 부피를 기체 발생 장치를 이용해서 알아낼 수 있다.

< 중 략 >

3. 실험 방법
① 그림을 참고하여 시험관을 연결하지 않은 상태의 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 고무관의 연결 부분으로 기체가 새어 나가지 않도록 파라 필름으로 꼼꼼히 틈을 막는다. 시험관과 연결된 고무관은 삼각 플라스크 안의 물과 닿지 않게 하고, 비커에 연결된 고무관은 삼각 플라스크의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길게 높이를 조절한다.
② 약 1g의 KClO3와 0.1g의 MnO¬2를 시험관에 넣고 총 무게를 측정하여 기록한다.
③ 그림과 같이 비커에 약간의 물을 넣고 삼각 플라스크에는 물을 거의 가득 채운다. 그리고 클램프를 연 상태에서 시험관이 연결된 고무관에 공기를 불어넣어, 비커 쪽으로 연결된 고무관에 물이 채워지게 한 후, 물이 역류하지 않도록 조임 클램프로 고무관을 막는다.

참고 자료

없음