일반화학실험2 결과보고서 실험 22. 화학평형

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목차

1. 실험 데이터 및 처리
2. 실험 결과에 대한 고찰
3. 다음의 질문에 답하시오.

본문내용

Part I: λmax의 측정
1. FeSCN2+ 착이온 표준용액의 흡수 스펙트럼을 λ = 400 ~ 600 nm 범위에서 그린다. 흡수 스펙트럼에서 λmax와 λmax에서의 흡광도를 측정하라.

(흡수 스펙트럼 첨부)

λ max: _________457~459___________ nm 흡광도: ____0.611________________

2. 제조한 FeSCN2+ 착이온 표준용액에서 모든 SCN-은 FeSCN2+로 변환된 것으로 가정하고, 평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도를 구한다. (M = mol/L)

[FeSCN2+] = _______0.0002_____________ M

계산 과정

0.0004M NaSCN 5ml에 있는 용질의 몰수 = 0.0004M X 0.005L = 0.000002mol

0.000002mol의 SCN-가 FeSCN2+ 로 바뀌었기 때문에 FeSCN2+의 몰수도 0.000002mol이다.

용액의 부피는 0.01L이기 때문에
평형에서 FeSCN2+ 착이온의 농도 = 0.000002mol/0.01L = 0.0002M이다.

3. 식 (5)에 의한 비례상수 k를 구한다.

k = ________3055____________

계산 과정

A = k [FeSCN2+]

A=0.611, [FeSCN2+]=0.0002M
0.611 = k X 0.0002
k=3055

Part II: FeSCN2+ 용액의 흡광도 측정

1. 묽힌 Fe(NO3)3 용액들의 농도를 계산한다 (M = mol/L).

Fe3+ 용액 농도 (M)
용액 1 0.04
용액 2 0.02
용액 3 0.01
용액 4 0.005

계산과정

(용액 1) 0.20 M의 Fe(NO3)3 용액을 4.0 mL 취하여 20 mL 부피플라스크에 넣고 눈금까지 0.3 M 질산 용액으로 채우고 잘 섞어준다.

4ml에 있는 Fe(NO3)3의 몰수 = 0.2M X 0.004L = 0.0008mol 이다.

참고 자료

없음