[환경화학및실험] 잔류염소 측정 결과레포트

소개글

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목차

1. 서론

2. 실험방법
1) 사용기구
2) 사용 시약
3) 실험방법

3. 실험결과 및 고찰
1) 미지시료 A
2) 미지시료 B
3) 실험고찰

4. 결론

본문내용

요약문
염소는 가장 널리 사용되고 있는 소독제로, 잔류 염소량을 통해 인체에 무해한 범위 내에서 물의 소독을 할 수 있다. 이번 실험은 잔류염소와 염소요구량에 대해 알아보고, 요오드 정량법(티오황산나트륨 적정)을 이용하여 미지시료 속의 염소이온의 농도를 측정하는 것이었다. 실험 결과, 미지시료A는 53.6mg/L, 미지시료B는 25.9mg/L의 잔류염소가 검출되었다. 이번 실험을 통하여 현재 사용되고 있는 염소소독 및 잔류염소, 염소요구량 등의 용어와 그 뜻을 정확히 알고 이해할 수 있었다.

1. 서론
염소이온이란 물속에 이온화된 염소이온을 의미하며 주로 자연적인 요인에 기인하나 동물성 유기화합물의 최종생산물이기도 하다. 자연수의 대부분이 염소이온을 함유하고 있지만, 이것은 토질의 영향에 기인하는 일이 많으며, 특히 해안지대에서는 해수의 영향에 기인하는 경우가 많다. 그러나 하수, 공장 폐수, 분뇨 등의 혼입에 의하여 염소이온이 이중 함유하는 경우가 많으므로 하수, 공장 폐수, 분뇨 등의 오염의 지표가 되며, 염소이온의 함량이 자주 변하는 물은 오염의 우려가 있다.
염소는 유리염소나 하이포아염소산염의 형태로 사용된다. 두 가지 모두 산화력이 세기 때문에 부반응에 의해 급속하게 소모되어 염소 요구량을 초과하여 첨가될 때까지 소독력이 거의 나타나지 않을 때가 있다. 염소의 물과의 반응식은 다음과 같다.
Cl_2 +H_2 O`` lrarrow``HOCl+H^+ Cl^-
HOCl``lrarrow `` H^+ +OCl^-
또한 암모니아는 염소 또는 하이포아염소산과 반응하여 각각의 상대적인 양과 pH에 따라 일클로라민, 이클로라민 및 삼클로라민을 생성한다. 일클로라민과 이클로라민은 상당한 살균력을 가지고 있으므로, 잔류염소 측정의 대상이 된다. 그 반응식은 다음과 같다.
일클로라민 : NH_3 +HOCl `` rarrow ``NH_2 Cl+H_2 O

참고 자료

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안승구 외 공저, 『최신 환경화학』, 초판, 동화기술, 2001
Sawyer, “Chemistry for environmental engineering and science” 2th ed, 2000
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https://dgwater.go.kr/2014/pages/quality/page.html?mc=0282
대구광역시 상수도사업본부-먹는 물 수질기준 중 심미적 영향물질에 관한기준
수질오염공정시험법, 환경부 고시 제2017-4호 (국립환경연구원) 195-201p