N/100 질산은 표준액의 표정 (파얀스법)

목차

1. 실험 및 설계 목적
2. 실험 및 설계 이론
3. 실험 및 설계 재료/방법
4. 실험 및 설계 결과
5. 실험 및 설계 결과에 대한 토의
6. 참고문헌(문헌 및 인터넷 주소 등)

본문내용

실험 및 설계 목적
: 실험1 [N/100 질산은 표준액의 조제와 적정(모아법)) 에서 조제한 N/100 질산은 용액을 N/100 염화나트륨 표준액을 사용해서 표정한다.

실험 및 설계 이론
1. 염화나트륨 () - [ sodium chloride ]
화학식량 58.44g, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1400℃, 비중 2.16(20℃), 비열용량 36.79J/(mol·K), 용해도 359g/L, 식염, 즉 소금을 말한다. 화학식 NaCl. 엄밀한 의미에서 염화나트륨을 주성분으로 하는 식용 소금과 순수화학약품으로서의 염화나트륨은 구분해야 한다. 사람이 살아가는 데 있어서, 또 화학공업의 원료로서 극히 중요하기 때문에, 옛날부터 다량으로 채취되었다. 천연으로는 바닷물 속에 평균 2.8% 함유되어 있으며, 암염(岩鹽)으로 땅 속에도 존재한다. 암염은 유럽·북아메리카·중국 등에서 산출되는데, 특히 독일의 슈타스푸르트가 유명하며, 한국에서는 아직 발견되지 않고 있다. 공업용으로는 캐낸 것을 그대로 사용하나, 식용으로 쓸 때는 재결정시켜 정제한다. 바닷물에서 채취하는 경우 한국에서는 보통 염전법으로 채취하였으나, 이온교환수지를 사용하는 방법으로 대치하고 있다.

2. 질산은 () - [ silver nitrate ]
분자량 169.87g/mol, 상태는 백색고체, 녹는점 212℃, 끓는점 440℃ (분해), 비중 4.35, 비열용량 93.1J/(mol·K), 용해도 256g/100mL, 무취의 흰색결정이다. 은을 질산과 반응시켜 얻으며 반응식은 Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 이다. 알코올무수물·벤젠·아세톤 등에는 잘 녹지 않지만, 에테르·메탄올 등에는 약간 녹으며 물에 잘 녹는다. 순수한 질산은은 빛에 비교적 안정하며, 타타르산·수크로스·알데하이드 등과 반응하면 은이 환원되어 은이 석출되는 은거울반응이 일어난다. 할로겐 이온을 갖는 액체와 반응하면 할로겐화은 침전이 생긴다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 염화나트륨 [sodium chloride, 鹽化─] (두산백과)
[네이버 지식백과] 질산은 [silver nitrate, 窒酸銀] (두산백과)
환경인을 위한 분석화학 박승조 외 4명 동화기술 p170-179
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1017423&cid=50314&categoryId=50314
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1158817&cid=40942&categoryId=32251
[네이버 지식백과] 플루오레세인 [fluorescein] (두산백과)
[네이버 지식백과] 플루오레세인 [fluorescein] (화학물질 구조사전, Mol-nstincts 화학물질 데이터베이스)