Job's Method를 이용한 착물의 화학식 결정 레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
Job’s method를 사용하여 Ni2+(aq) + n en (aq) ↔ [Ni(en)n]2+(aq) 반응에서 니켈 이온과 결합하는 에틸렌다이아민(en)의 수(n)를 결정한다.
● 실험 이론
1. 분광 광도법 (Spectrophotometry)
빛을 사용하여 물질의 농도를 측정하는 방법을 분광 광도법이라고 한다. 분자가 빛을 흡수하면 에너지가 증가하고, 바닥 상태에서 들뜬 상태로의 전자 전이가 발생한다. 따라서 시료에 빛을 비춰주면 빛의 세기가 감소하고, 분광 광도법에 이용되는 분광 광도계는 감소한 빛의 세기를 측정한다.
2. 연속 변화법 (Job’s method)
물질 P와 X의 반응으로 PXn의 화합물이 생성될 때, 최대 흡광도는 X의 몰분율이 nn+1일 때 얻어진다. 용액 내의 [P] + [X]의 농도는 일정하게 유지하고 각각의 농도 [P]와 [X]를 변화시키며 여러가지 X:P의 비를 가지는 용액을 만들어 흡광도를 측정한다. 이 방법을 연속 변화법이라고 한다. 이때 최대 흡광도는 주 생성 물질의 화학량론적 조성에서 얻어진다. 보정된 흡광도는 측정한 흡광도에서 P와 X의 순수한 흡광도를 빼어 얻을 수 있다. 보정된 흡광도(A) = 측정 흡광도(A’) – 순수한 P의 흡광도(εPbPT ) – 순수한 X의 흡광도(εXbPX)라는 식을 얻는다. 하지만 만약 P와 X가 흡수를 하지 않는 파장에서는 흡광도를 보정하지 않아도 된다.
연속 변화법을 사용할 때는 주의할 점이 있다. 화합물이 Beer-Lambert 법칙을 따라야 하고, 이온세기와 pH가 일정하게 유지되어야 한다. 또한 여러 파장에 대한 최대 흡광도가 같은 몰분율에서 일정해야 한다. [P]+[X]의 농도가 달라고 [P]와 [X]의 비가 같다면, 같은 몰분율에서 최대 흡광도를 얻어야 한다.

참고 자료

분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 제 9판 / P 476 ~ 480, 517 ~ 518
무기화학 / D.F. Shriver 외 5명 / 교보문고 / 2007년 / P 533, 565 ~ 567
무기화학 / Huheey 외 2명 / 자유아카데미 / 제 4판 / P 317 ~ 319, 322
파비아의 분광학강의 / Pavia 외 3명 / 사이플러스 / 제 4판 / P 410
Fig1. / 분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 제 9판 / P 518- Fig2. / 분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 제 9판 / P 480