금속-DMSO 배위 화합물의 합성과 UV,IR 분석 레포트

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 초자
4. MSDS
5. 실험과정
6. 참고문헌
7. 결과
8. 토의

본문내용

● 실험 목적
두 자리 리간드인 DMSO의 금속 배위 화합물을 UV와 IR로 분석하여, HSAB(Hard and Soft Acid and Base)원리에 따른 금속-리간드의 선택적 결합 원리를 이해한다.

● 실험 이론
1. 전이 원소(Transition element)
IUPAC 정의에서 전이 원소는 중성 원자나 그 이온에서 불완전한 d 오비탈을 갖는 원소이다. 따라 서 d 구역의 원소들 중 12족의 원소들은 d 오비탈이 가득 채워져 있기 때문에 전이 원소는 아니 다. 또한 전이 원소들은 다양한 산화 상태의 이온을 가진다. 원소 상태에서는 전자가 추가되면서 4s 오비탈이 더 안정하기 때문에 4s에 전자가 먼저 채워지지만, 이온 상태로 변할 때는 3d 오비 탈이 더 안정하기 때문에 4s 오비탈에서 먼저 전자를 잃는다. 따라서 이온의 산화수는 보통 +2이 며, d 오비탈에서 전자를 더 잃으면 더 높은 산화수를 가질 수 있다.

2. 배위결합(Coordinate covalent bond)
한 원자에서 전자가 일방적으로 제공되면서 형성되는 결합을 배위결합이라고 한다. 전자쌍이 한 원자에서만 제공되므로 Lewis 산-염기로 볼 수 있다. 전자쌍을 제공하는 원자를 Lewis 염기이라 하고, 제공받는 원자를 Lewis 산으로 볼 수 있다. 비공유 전자쌍을 가지고 있어야 전자쌍을 제공 할 수 있기 때문에 Lewis 염기는 주로 N, O, S 및 할로젠 원소이다. 또한 전자를 받는 중심 원자 는 전이 금속 이온이다.

3. 착물(Complex)과 착이온(Complex ion)
착물은 중심 금속 이온과 여러 개의 리간드가 배위결합하여 생성된 화합물을 의미한다. 화학식에 서는 [ ]를 이용하여 착물임을 표시한다. 이런 착물이 이온 상태로 존재하는 경우를 착이온이라고 부른다.

4. 배위 화합물(Coordination compound)
배위화합물이란 중성 상태의 착물이나, 화합물을 이루는 이온들 중 최소한 한 개 이상이 착물인 화합물을 의미한다.

참고 자료

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Fig1. https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=jmsin30&logNo=80160655546&proxyReferer=https :%2F%2Fwww.google.com%2F