EDTA를 이용한 생수,수돗물의 Ca2+,Mg2+ 분석

소개글

"EDTA를 이용한 생수,수돗물의 Ca2+,Mg2+ 분석"에 대한 내용입니다.

목차

1. 서론

2. 실험과정
2.1. 시약
2.2. 실험기구
2.3 Ca2+ + Mg2+ 정량분석
2.4 Ca2+ 정량분석

3. 결과, 해석 및 고찰
3.1. Ca2+ + Mg2+의 정량분석
3.2. Ca2+의 정량분석
3.3. Ca2+와 Mg2+의 함량
3.4. 생수와 수돗물의 경도 분석
3.5. 고찰

본문내용

1. 서론
이번 실험은 생수와 수돗물 속의Ca ^{2+}와 Mg ^{2+}의 함량을 구해보는 실험이었다.
EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)는 Ca ^{2+}와 Mg ^{2+} 같은 금속 이온을 분석하는 대표적인 시약 중 한 가지이다. EDTA는 가장 흔하게 사용되는 Chelating agent 중 하나로, 대부분의 금속 이온과 1:1로 결합한 뒤 착물을 형성하기 때문에 정량분석으로 사용되기 쉽다. Chelate란 속 이온과 두 개 이상의 리간드 원자가 금속 이온과 결합하는 경우 multidentate 또는 chelating ligand라고 한다. EDTA는 여섯 자리 리간드로 작용할 수 있으며 금속 이온과 결합하여 킬레이트 화합물을 생성한다. EDTA는 Y ^{4-} ``+`M ^{n+`} ` rarrow `MY ^{n-4}로 착화합물을 형성한다. EDTA 반응은 pH에 영향을 많이 받는데 그 이유는 EDTA가 H _{6} Y ^{2+} 형태로 존재하기 때문이다.

<중 략>

2.3 Ca2+ + Mg2+ 정량분석
① Flask 3개를 준비하여 각각 증류수, 생수, 수돗물 25mL를 담는다.
② 각 Flask에 1.5mL Buffer + EBT 3방울을 넣는다.
③ EDTA 용액으로 각 Flask를 푸른색을 띨 때 까지 적정한다.
④ 위 과정을 한 번 더 반복한다.

2.4 Ca2+ 정량분석
① Flask 3개를 준비하여 각각 증류수, 생수, 수돗물 25mL를 담는다.
② 각 Flask에 50wt% NaOH 15방울 (약 2~3mL)를 넣어준다.
③ 0.05g의 HNB를 넣어준다.
④ Magnetic bar를 넣고 교반기로 Mg(OH) _{2}가 형성될 수 있도록 잘 저어준다.
⑤ 교반기로 저어주면서 EDTA로 검푸른색이 될 때 까지 적정한다.
⑥ 위 과정을 한 번 더 반복한다.

참고 자료

없음