용해도곱상수 결정 실험 결과보고서

소개글

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목차

1. 요약 (abstract)
2. 결과값
3. 결과 처리
4. 결과 분석 및 고찰
5. 토의
6. 참고문헌

본문내용

1. 요약 (abstract)
이번 실험은 Ca(OH)2 용해반응의 용해도곱 상수를 구하고 공통이온 효과를 확인하는 것이다. 과량의 수산화칼륨을 물에 넣어 포화용액을 만들면 용액에서 다음과 같은 평형이 된다. Ca(OH)2(s)⇔Ca2+(aq)+2OH-(aq) 이 반응의 평형상수가 용해도곱 상수인 [Ca2=][OH-]이 된다. 만약 Ca(OH)2 포화용액에 OH-가 더 있게 된다면 르샤틀리에 원리에 의해 평형이 왼쪽으로 이동하면서 Ca2+의 농도가 감소하고 용해도곱 상수는 온도에 의존하므로 일정 값을 유지한다. 이러한 효과를 공통이온 효과라 한다. 실험 방법은 Ca(OH)2를 증류수, 0.025M NaOH, 0.050M NaOH, 0.100M NaOH에 각각 충분히 넣어 포화시켜 [OH-]를 증가시킨다. 포화된 용액을 여과한 용액의 온도를 기록하고 BTB 용액을 넣은 후 HCl을 이용하여 적정하여 종말점을 확인 후 사용된 HCl 부피를 기록한다. 이 값을 MV=M`V`공식에 대입하여 용액속의 total [OH-]를 구하였다.

참고 자료

고려대학교 교양화학실 <4. 용해도곱 상수 실험> pdf
Zumdahl Chemistry, 9/ed., Science plus., 2014, chapt.16
‘침전적정’, <화학용어사전>, 일진사, 2011
‘반트호프 식’,<생명과학대사전>, 아카데미서적, 2014