(예비보고서) 9. 금속의 활동도 - 산화와 환원 (1)

소개글

"(예비보고서) 9. 금속의 활동도 - 산화와 환원 (1)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 실험 전 예비보고서
4. 기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

실험목표 : 금속 간의 반응을 관찰하여 금속의 활성도 차이를 알아본다.

이론
: 금속은 전자를 잃고 양이온을 형성하면서 화합물을 생성한다. 이때 활성도가 높은(active) 금속은 전자를 쉽게 잃고 이온이 되지만 반대의(inactive) 금속은 전자를 쉽게 잃지 않으며 반응성이 거의 없다. 높은 활성도 순으로 나열한 활성도 서열은 금속 치환반응의 생성물을 예측하거나 화학전지를 만드는 등에 이용할 수 있다. 금속 이온이 있는 수용액에 다른 금속 조각을 넣으면 각 금속의 활성도에 따라 결과가 달리 나타난다. 일례로, 활성도가 높은 아연 조각을 낮은 활성도의 니켈 이온 수용액에 넣으면 니켈 이온은 이온에서 원자로 다시 돌아가려는 경향을 보이고 아연은 이온이 되려는 경향을 보인다. 따라서 니켈은 아연에서 전자를 받고 고체 상태로 변하고 아연은 전자를 잃어 아연 이온이 되면서 조각의 크기가 작아진다. 이와 반대로, 아연 이온 수용액에 니켈의 조각을 넣으면 아연과 니켈 모두 안정된 상태이기 때문에 아무 반응이 일어나지 않는다. 이렇게 전자를 주고받는 산화와 환원 과정은 동시에 일어난다. 또한 이는 자연계에서도 흔히 일어난다. 전자를 잃는 것이 산화, 전자를 얻는 것이 환원 반응이다.

실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사해라.
copper(Ⅱ) chloride(CuCl2)
무수물과 이수화물이 일반적이다. 무수물은 황갈색 흡습성이 있고 가열하면 993‘C에서 염소와 염화구리가 된다. 흡습성에 강하고 물에 잘 녹는다.

안전 관련 사항
삼키거나 피부와 접촉하면 유해하다. 취급 후에는 취급 부위를 제대로 씻어내야 한다. 접촉했을 때에는 바로 흐르는 물에 20분 이상 피부와 눈을 씻어낸다. 비가연성 물질이고 화재 시에 염화수소 가스가 발생할 수 있다.

참고 자료

없음