Methyl Benzoate의 합성 예비보고서

목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법

본문내용

실험목표
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

benzoic acid로부터 Methyl Benzoate를 합성하면서 산 촉매하의 에스테르화를 이해한다.

이론
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━

1. Methyl Benzoate

: 메틸 벤조에이트는 강산의 존재 하에서 메탄올과 벤조산의 축합에 의해 형성된다. 몰질량은 136.150 g/mol, 밀도는 1.0837 g/cm3, 녹는점은 −12.5°C, 끓는점은 199.6°C의 물질로 향수와 살충제 등에 사용되는 무색의 액체로 물에는 잘 녹지 않고 유기용매에는 잘 녹는다.

2. Methyl Benzoate의 메커니즘

: Methyl Benzoate를 만드는 반응은 가역반응이라 수득률이 좋지 않기 때문에 르샤틀리에의 법칙을 이용해 중간생성물인 H2O를 없애줌으로써 생성물 쪽으로 반응이 갈 수 있도록 해준다.

*참고 : 반응성이 큰 thionyl chloride를 이용하여도 Methyl Benzoate를 만들 수 있다.

이 결과, Methyl Benzoate와 HCl을 만들 수 있다. HCl은 염기를 넣어줌으로써 중화시킬 수 있다. 중화결과 생긴 물로 인한 재공격으로 Methyl Benzoate가 다시 Benzoacid로 돌아갈 수 있지만 thionyl chloride의 반응성이 워낙 크기 때문에 다시 Methyl Benzoate로 돌아가므로 수득률이 더 높다.

3. 르샤틀리에의 원리

: 화학 평형 상태 물질의 외부 조건을 변화시켰을 때, 어떤 반응이 일어날 지 예측하는데 사용되는 화학반응에 있어서 대표적인 원리이다. 이 원리를 간단히 정리하면 다음과 같다, “화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 한 상쇄시키는 방향으로 움직여 화학 평형 상태를 형성한다.”

한 가지의 예를 들어보면 질소와 수소가 반응하여 암모니아가 생성되는 반응을 들 수 있다.

N2 +3H2 ⇌ 2NH3

이 반응은 발열반응인데 만일 평형상태에서 온도를 높여준다면 이 열을 없애주는 방향으로 평형을 이동시켜 흡열반응인 역반응이 많이 진행되게 될 것이다.

이처럼 르샤틀리에의 원리를 이해하고 이용한다면 화학평형이 어떤 방향으로 이동할지 예측할 수 있다.

참고 자료

없음