평형상수의 분광학적 결정(spectrophotometric Measurement of an Equlibrium Constant

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목차

I. 실험결과
1. 제조한 용액의 몰농도(요오드, 피리딘)
2. 데이터 분석(착물: 420nm, 요오드 : 520nm)
3. K,TRIANGLE varepsilon 값 비교

II. 실험고찰

본문내용

1.제조한 용액의 몰농도(요오드, 피리딘)
-피리딘 용액(밀도=0.9779g/mL, 순도 95.0%, 분자량=79.10g/mol)
{0.9779g} over {1mL} TIMES {1000mL} over {1L} TIMES {95.0} over {100} TIMES {1mol} over {79.10g}=11.74M
11.74{}_{5}M×0.22mL= xM×50
∴11.74{}_{5}M×0.22mL TIMES {1} over {50.00mL}=0.051{}_{7}M

-요오드 용액(I{}_{2})용액(분자량=253.81g/mol)
0.1573g TIMES {1mol} over {253.81g} TIMES {1} over {50.00mL} TIMES {1000mL} over {1L}=0.01239{}_{5}M

<중 략>

<실험고찰>
이번 실험은 Scatchard equation을 이용하여 시클로헥산을 용매로 사용하였을 때 생성된 요오드와 피리딘 착물에 대한 평형상수를 구하는 실험이다. 이론적으로 착물의 등흡광점은 420nm이고 요오드의 등흡광점은 520nm으로, 실험적으로 구한 각각의 흡광도가 최대가 되는 착물과 요오드의 등흡광점은 427.177nm, 522.937nm으로, 이론값보다 조금 더 큰 값이 나왔다. 처음 427.177nm에서 흡광도의 차이..

<중 략>

참고 자료

없음