화학및실험1 pre 몰질량의측정 2021ver.
- 최초 등록일
- 2022.03.30
- 최종 저작일
- 2021.04
- 5페이지/
어도비 PDF
- 가격 1,500원
* 본 문서는 PDF문서형식으로 복사 및 편집이 불가합니다.
목차
1. Subject
2. Date
3. Section & Name
4. Object
5. Principle
6. Procedure
7. Reagent & Apparatus
8. Reference
본문내용
4. Object
이상기체 상태방정식을 이용해 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 구한다.
5. Principle
1. 아보가드로수와 몰 SI계에서 몰이란 정확히 탄소-12 동위원소 12g에 포함되어 있는 원자 수와 동일한 양의 원소 구 성물(원자, 분자 또는 다른 입자)을 포함하는 물질의 양을 의미한다.
< 중 략 >
4. 기화
상이란 계의 다른 부분과 접촉하고 있지만 명확한 경계로 나누어진 계의 균일한 부분이다. 고체상, 액체상, 기체상으로 구분할 수 있다. 한 상에서 다른 상으로 전이를 상변화라고 한다. 상변화는 일반 적으로 열에너지를 가하거나 제거될 때 일어나는 물리적 변화다. 고체상 분자가 가장 질서있고 기체 상 분자가 무질서도가 가장 크다.
액체는 기체보다 조밀해서 분자들 간의 충돌률이 기체상보다 높다. 어떤 온도에서 액체 안에 있는 몇몇 분자들이 액체 표면으로부터 벗어나기에 충분한 에너지를 가져서 기체로 바뀌는데 이 현상을 기화라고 한다. 기화는 증발과 끓음 두가지로 나뉜다.
끓음은 끓는점에 액체 내부에서 기화가 일어나는 것이고 증발은 끓는점보다 낮은 온도에 액체 표면 에서 기화가 일어나는 것이다. 끓음은 끓는점에서 액체상과 기체상의 자유에너지가 같아지고 그 이 상의 온도가 되면 기체상의 자유에너지가 액체상보다 작아져서 자발적으로 기체가 되는 현상이다. 이와 달리 증발은 액체분자가 주변 분자와 끊임없이 충돌하는 과정에서 순간적으로 높은 에너지를 갖게 돼서 주변 액체분자들과 결합을 끊고 기체가 돼서 액체와 분리되는 현상이다.
응축이란 증기상 분자 농도가 증가해서 몇몇 분자가 다시 액체로 돌아가는 것을 말한다. 일정 온도 에서 기화 속도는 일정하고 증기상의 분자 농도가 증가하면 응축 속도가 증가한다. 응축과 기화 속 도가 같아지면 정반응 속도와 역반응 속도가 동일한 동적 평형 상태에 도달한다. 이때의 증기압을 평형 증기압이라고 한다.
기화열은 일정 압력에서 주어진 양의 물질을 액체에서 기체로 변화시키기 위해 필요한 열량이다.
참고 자료
레이먼드 창, 기본 일반화학 제 7판, 사이플러스, 2016, p.73, 145-151, 400
대한화학회, 표준일반화학실험 제 7개정판, 천문각, 2011, p.55-57
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5827446&cid=62802&categoryId=62802, accessed by 2021.04.16
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5741362&cid=60217&categoryId=60217, accessed by 2021.04.16
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=3536949&cid=60217&categoryId=60217, accessed by 2021.04.16
https://en.wikipedia.org/wiki/Isopropyl_acetate, accessed by 2021.04.16
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%95%84%EC%9D%B4%EC%86%8C%ED%94%84%EB%A1%9 C%ED%95%84_%EC%95%8C%EC%BD%94%EC%98%AC, accessed by 2021.04.16
https://en.wikipedia.org/wiki/Ethyl_acetate, accessed by 2021.04.16
