일반화학및분석실험 A+ 레포트) 물의 경도 측정 (킬레이트 적정)

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목차

1. 실험 제목(Title)
2. 실험 날짜(Date)
3. 서론(Introduction)
4. 실험 방법(Procedure)
5. 실험 결과(Result)
6. 고찰(Discussion)
7. 참고문헌(Reference)

본문내용

3. 서론(Introduction)
가. 실험 목적(Purpose) :
① 유지의 산패도, 산화에 대한 저항성의 척도로서 이용하는 TBA가를 이해할 수 있다.
② TBA 시약과 지방산의 산화 생성물인 malonaldehyde와 반응하여 형성하는 붉은 색소로 발색의 정도를 관찰하여 유지의 산패 정도를 측정할 수 있다.
③ 시료 용액을 통과한 빛의 양(transmittance, T)을 통해 흡광도의 원리를이해하고, 구할 수 있다.

3. 실험 방법(Procedure)
(1) 물의 경도 측정
◎ 실험 원리(Principle)
￭ 물의 경도 : 물 중의 Ca, Mg의 양을 이것에 대응하는 CaCO3의 ppm(mg/L)으로 환산하여 표시한다.
￭ 칼슘(마그네슘)경도 : 물 중의 칼슘(마그네슘) 이온에 의한 경도를 말한다.
시료를 pH 10으로 하고 EBT 지시약을 사용해서 EDTA 표준용액으로 직접 적정하여 Ca과 Mg의 함량을 구하여 총경도로 한다. 이 때 EBT의 변색을 예민하게 하기 위해서 소량의 MgCl2를 넣고, 또한 물 중에 존재하는 Fe, Cu, Mn 등의 중금속을 은폐하기 위하여 소량의 KCN을 첨가한다. 그리고 따로 시료를 취하여 pH 12로 하고 NN을 지시약으로 하여 Ca2+만을 적정하여 Ca 경도를 계산한다. 총경도와 Ca경도와의 차를 Mg 경도로 한다.

◎ 실험 재료(Materials)
① 시약(Reagent) :
① 0.01M EDTA (ethylene diamine tetraacetic acid) 표준용액
② 10% KCN (potassium cyanide)
③ 0.01M MgCl2 (magnesium chloride)
④ NH4OH-NH4Cl (ammonium hydroxide-ammonium chloride) 완충용액(pH10)

참고 자료

SKOOG 외, 분석화학 제 6판, 탐구당, 1998, p. 344-347
박영규 외, 분석화학, 형설출판사, 1996, p.277-283
김창홍 외 5인, 화학대사전 9권, 세화, 2001, p384
Ralph A. Burns, 일반화학, 녹문당, 2003, p. 336-338
경도실험 :https://www.emcotest.com/en/the-world-of-hardness-testing/hardness-know-how/theory-of-hardness-testing/rockwell/rockwell-test-procedure/
WILLIAM D. CALLISTER, JR, 재료과학과 공학 7판, 시그마 프레스, 2007