킬레이트적정법 결과보고서

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목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 킬레이트 적정법(Chelatometry)
2) 킬레이트 적정의 원리
3) EDTA 착물 생성과 안정도
4) EDTA의 특징
5) 0.01M EDTA표준용액의 조제 및 적정
6) 지시약 Erio T(EBT)의 조제
7) NH _{4} OH-NH _{4} Cl 완충용액 (buffer solution)

3. 실험장치 및 시약

4. 실험방법

5. 결과 및 토의
1) 소비된 EDTA양을 조사하여 CaCO3의 몰농도를 구한다.
2) 역으로 조제된 Ca2+의 농도가 정확하다고 하면, 0.01M EDTA의 factor를 구해보자.

6. 고찰

본문내용

1) 실험 목적
킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다.

2) 실험 이론
①킬레이트 적정법(Chelatometry)
킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법인데, 일명 콤플렉스 적정법이라고도 한다. 즉 금속이 온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표 준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합 물을 형성하므로 당량점에서 금속 지시약이 유리되어 변색한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA 등을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있고, 간접적으로 적정하면 SO _{4 } ^{ 2-},PO _{ 4} ^{ 2-},CN ^{ -},CNS ^{ -}등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다.

②킬레이트 적정의 원리
킬레이트 적정법에서 주로 사용되는 킬레이트 시약은 4염기산인 EDTA(ethylene diamine tetra-acetic acid)인데, 그 구조식은 다음과 같다.

<중 략>

이러한 상태에서 금속이온을 EDTA로서 적정하면 용액이 pH는 감소하고 킬레이트 생성반응은 중지되거나 또는 반응이 역행하게 된다. 그러므로 적정용액에는 적당한 완충용액을 가하여 pH의 감소를 막아야 한다. 그러나 안정한 착물을 만드는 카드늄, 구리, 니켈, 아연 등을 EDTA로 적정할 경우에는 다소 약한산성에서도 적정할 수 있다. 착이온의 안정도상수가 작은 금속이온의 경우에는 pH를 10정도로 유지하는데 이때는 금속의 수산화물 또는 염기성 산화물이 되어 침전한다. 이러한 침전반응을 막는 동시에 pH를 염기성으로 유지하기 위하여 암모니아-암모늄 완충용액을 사용한다. 이때 생기는 이들 금속의 암모니아 착물은 이들 금속의 EDTA착물보다 안정도가 낮고 EDTA의 킬레이트 생성반응을 방해하지 않는다.

참고 자료

없음