산염기 적정 예비보고서

소개글

A+산염기적정예비보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.배경이론
4.실험방법
5.결과처리방법
6.참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 산 염기 적정

2. 실험 목적 : 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하며 이 반응은 매우 정량적으로 진행된다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 1차 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시켜, 중화될 때 소비된 1차 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도(2차 표준용액)를 알 수 있다. 이 2차 표준용액을 통해 다른 산 또는 염기 용액을 적정 할 수 있다. 이와 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 한다. 이 실험에서는 산-염기 적정법의 원리를 이해하고, 직접 용액을 제조 및 활용하여 다른 용액의 농도를 측정할 수 있다.

3. 배경 이론 :
● 산-염기
① 아레니우스(Arrhenius) 산과 염기

< 중 략 >

※ 브뢴스테드-로우리의 산-염기는 상대적 개념이므로 어떤 물질은 염기가 있어야 산으로서 작용하며, 마찬가지로 산이 있어야 염기로 작용할 수 있다.

※ 브뢴스테드-로우리 이론의 한계
수용액이 아닌 경우에 일어나는 산-염기 반응은 설명할 수 있지만, 산이 이온화될 수 있는 수소 원자를 포함하고 있어야만 한다는 한계가 있다. 즉, 수소이온이 포함하지 않는 산과 염기를 설명하지 못한다.

③ 루이스 산염기 (Lewis acids and bases)
• 산 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 받을 수 있는 물질
• 염기 : 배위결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질

● 적정
• 적정 : 농도를 알고 있는 용액(표준용액)을 농도를 알지 못하는 용액에 가하여 반응을 완결시키는데 필요한 표준 양을 측정함으로써 미지 용액의 농도를 추정하는 방법

• 중화 적정 : 이미 알고 있는 산 또는 염기의 용액(표준용액)을 사용하여 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 알아내는 방법

• 당량점(이론값)과 종말점(실험값) : 이론적으로 화학 양론적 반응이 완결되는 지점이 있는데 이 지점을 당량점이라고 한다. 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다.

참고 자료

두산 백과
네이버 지식백과
맥머리의 유기화학 제 8판 사이플러스 65p~73p
레이먼드 창의 기본 일반화학 사이플러스 559p~568p
2017, 2018년 핸드아웃
분석화학실험 자유아카데미 p.272