화학평형

소개글

화학공업 실험인 화학평형에 대한 실험 보고서 입니다.

목차

1. INTRODUCTION
(1) 관련이론 및 관련식
(2) 실험 장치 / 기구 / 시료
(3) 관련 물리상수 및 안전 유의 사항
(4) 노르말 농도

2. EXPERIMENTAL
(1) 실험절차
(2) 실험과정 중에 시도한 변화 내용
(3) 실험 데이터
(4) 관찰사

3. RESULTS & DISCUSSION
(1) 실험 데이터에 대한 결과
(2) 데이터 처리의 예
(3) 데이터 그래프
(4) 실험에 대한 분석

본문내용

(4) 실험에 대한 분석

일정한 초산의 농도에 에탄올의 농도에 변화를 주었을 때의 반응에 대한 화학평형과 그에 따른 평형상수 K값을 구하는 이번 실험에서 처음 예상했던 값에 큰 차이가 나는 결과값을 얻게 되었다. 평형 상수(K)의 값은 온도에 의존하는 상수이다. 반응 물질과 생성 물질의 농도가 변해도 온도가 일정하면 K 값은 항상 일정하다는 이론을 바탕으로 초산과 에탄올의 반응에서도 그 평형 상수(K)의 값이 일정하게 수렴할거라고 예상을 했는데 같은 비로 반응했을 때 가장 큰 평형상수 값을 얻었다. 그리고 그 농도비가 크면 클수록 평형상수 값은 작아지는 것을 위의 그래프를 통해 쉽게 알 수있다.

그렇다면 평형상수는 온도에 의존하여 상수이기 때문에 이 실험이 온도의 영향을 받아 달라졌다고 한다고 가정할 수 있다. 하지만 실험 할 때의 조건이 실온에서 실험을 했으므로 온도변화가 크게 작용하지 않았다고 가정할 수 있다. 그리고 5개의 시험관을 모두 같이 취급했기 때문에 화학반응할 때의 환경조건이 거의 일정하다고 말할 수 있다.

온도 변화가 이번 실험에 큰 영향을 주지 않는다는 가장 큰 이유는 초산과 에탄올의 반응 속도는 매우 느려서 적정중에 평형상태의 변화는 거의 없다. 그래서 이 방법이 가능한 것이다. 이 반응이 매우 느리기 때문에 촉매인 염산을 사용하였다. 염산을 가하지 않았다면 상온에서 1주간 방치해 두어도 평형상태에 도달되지 않았을 것이다. 또한 촉매를 사용했음에도 불구하고 그 반응속도가 느리기 때문에 water bath 100℃에서 6-7시간을 담가 두어 충분하게 이 반응이 평형에 도달하도록 했다.

참고 자료

1. Gilbert W. Castellan, Physical chemistry 3rd. edition, Benjamin, chapter 32, page pp.799-803, 1983
2. Skoog West Holler, Analytical chemistry 7th edition, 자유아카데미, chapter 7-8, page pp. 139-176