몰랄부피측정실험

소개글

몰랄부피측정 실험 보고서 입니다.

목차

INTRODUCTION
EXPERIMENTAL
RESULTS & DISCUSSION
REFERENCES

본문내용

이 실험은 NaCl의 무게(%)를 미리 알고 있는 여러 NaCl용액들 중에서의 물과 소금의 분 몰랄 부피를 결정하는 것이다. 한 성분의 분 몰랄 부피라 하면 이 성분1몰의 일정한 T와 P에서 특정한 조성을 가진 용액에 녹을 떄의 용액 부피 변화를 말한다. 먼저 실험에 앞서 비중병 안의 물기를 제거하였다. 이는 비중병의 정확한 무게를 측정하고 나중에 부피를 계산함에 있어서 꼭 필요한 작업이다. 이 비중병에 증류수를 부피 표지선(25ml)에서 1ml 모자라게 채우고, 항온조(35°C)에 몇 분간 넣어둔다. 다시 꺼내어 비중병의 부피 표지선까지 증류수를 정확히 채우고, 겉의 수분을 제거한 뒤 다시 무게를 측정한다. NaCl용액(NaCl 16%,12%, 8%, 4%, 2%)에 대해서도 마찬가지로 실험하여 무게를 측정한다. 이 측정값들로 준 몰랄 부피를 계산하기 위해서는 온도에 따른 물과 공기의 밀도가 필요하다.(Table1-1.) 측정값과 물리상수를 이용하여 비중병의 무게와 부피, 그리고 조성이 다른 용액의 밀도를 구해서 겉보기 몰랄 부피를 구하고 Øv와 m1/2의 그래프의 최적 직선을 구한다. 이 직선의 기울기와 식(6), (8)을 이용하면 NaCl과 물의 분 몰랄 부피를 계산할 수 있다. 계산 결과, NaCl용액에서, 물의 조성이 증가함에 따라 VA(용매)는 감소하였고, NaCl무게(%)가 감소함에 따라 VB(용질)는 증가하였다. 따라서 이성분 용액에서 한 성분의 조성이 증가함에 따라 그 용액의 분 몰랄 부피는 감소함을 알 수 있다.

참고 자료

[1]Rovert H. Perry, Perry's Chemical Engineers' Hand Book, 6th edition, Mc Graw-Hill, singapore, 1985

[2]Gilbert W. Castellan, PHYSICAL CHEMISTRY, Third edition, University of Maryland, 2001.

[3]신형식, 화학공학기초실험,전북대학교, 실험2, 2003년

[4]http://mbel.kaist.ac.kr/lecture/che201/2002-2.ppt