화학및실험-질산포타슘의용해도 예비실험 레포트
- 최초 등록일
- 2022.05.01
- 최종 저작일
- 2021.09
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소개글
"화학및실험_질산포타슘의용해도 예비실험 레포트"에 대한 내용입니다.
목차
1. Subject
2. Object
3. Principle
1) 자발적 변화
2) 엔트로피
3) 엔탈피
4) 깁스 에너지
5) 화학 평형
6) 용해도
4. Procedure
5. Reagent & Apparatus
6. Caution
본문내용
1. Subject : 질산 포타슘의 용해도
2. Object
: 온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.
3. Principle
1) 자발적 변화
열역학을 통해 어떤 반응이 특정 조건하에서 발생할 것인지 아닌지를 그 반응의 열역학적 자발성 여부를 조사해 봄으로써 반응의 진행 가능성을 예측할 수 있다. 자발적 변화는 외부의 간섭 없이 저절로 일어나는 변화를 말하며 변화의 속도는 빠르거나 느릴 수 있다. 이런 자발적 변화의 특징 들 중 하나는 변화가 특정 방향으로만 일어난다는 것이다. 열역학의 목표는 이러한 자발적 변화 의 방향성을 설명하는 것이다. 열역학에서 자발적 과정의 방향성은 구체적 경로는 상관없고 초기 상태와 최종 상태만이 고려대상이 된다. 이런 자발적 과정의 방향성과 관련된 새로운 상태 함수 가 바로 엔트로피이다.
2) 엔트로피
엔트로피(entropy)란 자발적 과정의 방향성과 관련된 새로운 상태 함수이고, 엔트로피 변화의 부 호가 그 과정의 자발적 방향을 나타낼 수 있는데, 엔트로피의 특성상 계와 주어진 반응이 일어나 는 동안 주위의 엔트로피의 변화를 동시에 고려해야지만 변화 과정의 자발성을 예측할 수 있다. 열역학 제2법칙은 엔트로피 함수를 거시적 물리량을 이용하여 표현하여 엔트로피 변화를 계산할 수 있게 하며, 어떤 과정의 자발성을 예측할 수 있는 기준을 제시해 준다.
열역학 제2법칙은 열역학적 우주의 전체 엔트로피 변화가 양수라면 그 과정은 자발적으로 일어날 수 있다라고 기술한다. 즉,
ΔS전체 = ΔS계 + ΔS주위 >0 일때 자발적 과정이 발생한다는 것이다.
3) 엔탈피
엔탈피(enthalpy, H)라는 계의 성질은 다음과 같이 정의된다.
H = E + PV
여기서 E는 계의 내부 에너지, P는 계의 압력, V는 계의 부피이며 이 세 값은 모두 상태함수이므 로 엔탈피 또한 상태함수이어야 한다. 엔탈피의 이러한 정의는 다음과 같은 과정을 통해 얻을 수 있다.
참고 자료
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Wikipedia/시약 조사