재결정, 분별결정(예비레포트)

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

ㆍ 물질과 온도에 따른 용해도 차이의 개념을 이해한다.

ㆍ 용해도 차이를 이용해 고체에 함유되어 있는 불순물을 제거하고 수득률을 구해본다.

2. 바탕 이론

- 용해 (Dissolution)

용해란, 용질이 용매(액체)에 녹는 현상으로 흔히 ‘녹는다’라는 표현을 사용한다. 용질은 고체, 액체, 기체 모두가 될 수 있다. 고체의 경우 용해가 되려면 결정화된 구조가 원자나 이온의 형태로 쪼개져야 액체에 녹아들 수 있다. 액체나 기체의 경우에는 용매에 대해서 비공유분자간 상호작용을 할 수 있어야한다. 용해는 화학적으로 안정하게 섞이는 과정이므로 흙탕물과 같은 혼합물과는 다르게 용매의 어느 부분에서든 동일한 농도의 분포를 갖는다.

- 용해도 (Solubility)

용해도는 용해를 할 수 있는 정도로서 일정한 온도조건에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량이다. 단위는 무차원수를 사용한다.

용해도는 여러 가지 요인에 영향을 받는데 그 중 대표적인 것이 온도와 압력, 분자의 극성·비극성이 있다. 일반적으로 용해도는 25℃대기압을 기준으로 한다.

- 용해도 곡선 (Solubility Curve)

용해도 곡선이란 용해도와 온도의 관계를 도시한 곡선으로 고체의 용해도는 일반적으로 온도가 증가할수록 높아지며, 기체의 용해도는 온도가 감소할수록 높아진다. 용해도 곡선을 이용해 온도를 조절하면 용해도가 다른 두 용질이 섞여있는 용매에서 원하는 용질만 석출할 수 있다.

- 포화/불포화/과포화용액 (Saturated/Unsaturated/Supersaturated Solution)

ㆍ 포화용액

포화용액이란, 일정온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대로 녹아 더 이상은 녹을 수 없는 상태의 용액을 가리킨다. 용해도는 온도에 민감하므로 포화용액을 언급할 때는 온도를 같이 언급해야한다.

ㆍ 불포화용액

불포화용액이란, 일정온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대로 녹을 수 있는 양보다 적은 양의 용질이 녹아있는 상태의 용액을 가리킨다.

참고 자료

광운대학교 화학공학과, ‘2018년 3학년 2학기 실험노트’, 2018년
조성일 외 1명, ‘일반화학실험’, 2003년, 81~84P
고완석 외 5명, ‘단위조작’, 1999년, 353~355P
Daniel C. Harris, ‘분석화학’, 자유아카데미, 2012년, 15~26P