화학반응속도(예비레포트)

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적

ㆍ 화학반응 속도가 반응계의 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응조건과 조작조건에 의하여 어떠한 영향을 미치는가를 명백하게 하는데 실험의 목적이 있다.

2. 바탕 이론

- 화학반응 (Chemical Reaction)

화학반응이란, 화학결합의 재구성(생성·파괴)을 통해 반응 전 물질(반응물)과는 물리적·화학적 성질이 다른 새로운 물질(생성물)을 만드는 과정을 의미한다. 이러한 화학반응은 연소, 소화, 물질의 제조 등 우리 생활 전반에 걸쳐 다양하게 나타난다. 가장 기본적인 화학식의 예는 다음과 같다.



위의 반응은 가장 기본이 되는 화학반응식으로 A, B, C, D는 물질을 의미하며 a, b, c, d는 반응계수를 의미한다. 위에서 언급했던 것처럼 화살표를 기준으로 왼쪽은 반응물이고 오른쪽은 생성물이 된다. 또한 화학반응은 화학결합의 재구성이므로 단지 원소의 결합방법이 바뀌는 것이므로 전체 원소의 양과 그 종류는 사라지거나 새로 생기지 않는다. 마지막으로 화학반응식에 사용되는 화살표에는 한쪽(), 양쪽()이 있는데 이는 화학반응식의 가역성을 나타낸다. 한쪽 화살표는 비가역반응으로 한번 반응이 일어나면 다시 반응물 쪽으로 돌아오지 않음을 의미한다. 양쪽 화살표는 가역반응으로 생성물과 반응물의 교환이 가능하다.

화학반응의 종류에는 치환반응, 침전반응, 산화·환원반응, 분해반응이 있다.

(1) 치환반응 (Substitution Reaction)

치환반응이란, 말 그대로 기존의 원자·이온결합의 위치에 다른 물질이 들어와 서로 치환되며 자리가 바뀌는 반응을 의미한다. 치환반응의 예는 다음과 같다.

< 중 략 >

(1) 활성화 에너지 (Activation Energy)

활성화 에너지란, 화학반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지로 둑의 모양을 하고 있다. 즉, 활성화 에너지를 넘는 에너지를 반응물이 갖는다면 화학반응이 진행된다.

참고 자료

광운대학교 화학공학과, ‘2018년 3학년 2학기 실험노트’, 2018년
Masterton & Hurley, ‘일반화학 5판’, 자유아카데미, 2008년 ,330~345p
Octave Levenspiel, ‘화학반응공학’, 사이텍미디어, 2010년, 7~22p
J.M.Smith, ‘화공열역학’, McGraw-Hill, 2005년, 110~116p
MSDS