과산화수소 농도 측정(예비+ 결과레포트)

목차

Ⅰ. 과산화수소 농도 측정 예비레포트
1. 실험목적
2. 이론
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
5. 주의사항

Ⅱ. 과산화수소 농도 측정 결과레포트
1. 실험방법
2. 실험결과
3. 논의 및 고찰

본문내용

이번 실험은 과산화수소의 농도를 측정하는 것을 목표로 하였다. 먼저 실험을 하면서 주의해야 할 것이 2가지 정도가 있었는데 하나는 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 의 과산화수소를 적정하며 용액을 산성으로 만드는데 이산화망간을 생성하지 않기 위해 충분한 황산을 사용하되, 천천히 넣어줘야 하는 것 그리고 나머지 하나는 온도를 60도에서 너무 낮아지거나 높아지지 않게 하는 것이었다. 너무 낮으면 반응이 안되고 높으면 자가분해 해버리기 때문에 적절한 온도를 맞춰줘야 하는 것이었다. 먼저 한 일이 Na2C2O4에 황산을 넣고 KMnO4을 뷰렛에 넣은 다음 천천히 가해주며 표정해주는 것인데 우리 조는 각각 KMnO4를 19.9ml,20.1ml를 사용하여 평균값이 20ml가 나왔다. 처음에는 너무 느리게 넣지 않고 빨리 가해줘도 되지만 그렇다가 당량점(핑크색)을 넘어서 까지 계속 가해줄 수도 있었기에 마지막에는 천천히 가해주는 것이 필요했다.
KMnO4와 Na2C2O4이 각각 2대5로 반응한다는 점을 생각하여 2MNa2C2O4VNa2C2O4=5MKMnO4VKMnO4의 식을 세울 수 있다. 주어진 값들을 모두 대입하면 KMnO4의 몰농도가 0.02M이 나오게 되고 오차율을 계산하니까 0%가 나오게 되었다. 그다음은 H2O2를 적정하였는데 거기에 사용한 KMnO4의 부피는 각각 18.8ml, 19.4ml가 나오게 되었고 평균값은 19.1ml가 나왔다. 위의 식과 마찬가지로 KMnO4와 H2O2가 각각 2대5로 반응하여 5MKMnO4VKMnO4=2MH2O2VH2O2의 식을 세워 줄 수 있고, 주어진 KMnO4의 몰농도(0.02M) 사용한 KMnO4의 부피(19.1ml), 그리고 VH2o2(20ml)을 대입 해준다. 근데 MH2O2는 용질의mol/용액의L 이기에 먼저 용질의 mol을 계산해주기 위해서 MV의 식을 사용해준다. aM x 0.02L = 0.02a mol로 용질의 몰수를 구하였고 결국 MH2O2는 0.02amol / 0.5L = 0.04aM이 된다.

참고 자료

없음