생활속의 산염기 분석 예비레포트

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고문헌

본문내용

실험목적
: 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위함입니다.

실험이론
1. 산(acid): 물에 녹았을 때 pH < 7.0인 물질로, 물에 녹았을 때 이온화 여 수소 이온을 내놓는 물질을 말합니다. 산은 전해질이고 보통 신맛이 나며(예시): 식초-아세트산), 포타슘, 칼슘, 소듐, 마그네슘, 철, 알루미늄 등 수소보다 이온화 경향이 높은 금속과 반응하여 수소기체를 발생시킵니다. 그 밖의 예시로, 강산인 염산과 황산과 질산, 약산인 아세트산과 탄산 등이 있습니다.

2) 염기(base): 물에 녹았을 때 pH > 7.0인 물질로, 흔히 알칼리라고 부르며, 산과 반대되는 물질로 산과 서로 중화반응을 하면 염과 물이 생성되며, 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질을 말합니다. 보통 손에 닿으면 미끈거립니다.

3) 중화 반응: 산과 염기가 만나 염과 물이라는 부사눌이 형성되며 중화열이 발생하는 반응입니다. 또한, 중화반응을 한 용액이 반드시 7.0의 Ph를 가지는 것은 아닙니다. 예를 들어, 등의 반응식 있습니다.

4) 염(salt): 산의 음이온과 염기의 양이온이 정전기적 인력으로 결합하고 있는 이온성 물질인 화합물을 의미하며 NaCl(염화 소듐)이 그 예입니다.

5) pH: 수소 이온 농도 지수 혹은 수소 농도 지수로 부르며, 수소 이온의 해리 농도를 역수의 로그를 취해 나타낸 값으로, 7.0보다 크면 염기성 작으면 산성으로 보통 나타냅니다. 그리고, 0과 14 사이에 pH값이 보통 있지만 14보다 큰 초강염기나 음값인 초강산 등의 물질도 존재합니다.

참고 자료

일반화학 실험, 대한화학회
화학의 세계, 자유아카데미, Melvin D. Joesten
위키백과
네이버 지식백과
두산백과 두피디아
<과학용어사전>