일반화학실험1 실험레포트 (분자모델링)

목차

1. 실험 제목

2. 이론
1) 단일결합(Single bond)
2) 이중결합(Double bond)
3) 삼중결합(Triple bond)
4) 분자 모양
5) 공유결합(Covalent bond)
6) 이온결합(Ionic bond)
7) 원자가 전자(Valence electron)
8) 8전자 규칙(Octet rule)
9) Lewis 점 기호
10) 분자의 기하 구조
11) VSEPR 모형

3. 실험장비, 초자 및 시약

4. 실험 과정

5. 참고 문헌

6. 결과 및 관찰

7. 토의

본문내용

이온결합(Ionic bond) : 이온결합은 금속과 비금속 이온 또는 암모늄과 같은 다중 원자 이온 사이
에서 형성되는 정전기적 인력을 통한 화학결합이다. 즉, 양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결
합하여 생기는 화학결합이다. 대표적인 예로 소금과 같이 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금
속의 결합물이 있다. 양이온 주위를 여러 개의 음이온이 정전기적 인력으로 둘러싸고 있어 결정
구조를 이룬다. 이온결합은 입자들이 사방으로 결합하여 거대한 결정을 이루기 때문에 분자라고
말하지 않는다.
원자가 전자(Valence electron) : 원자가 전자는 어떤 원자의 가장 바깥쪽 껍질에 있는 전자이며,
화학반응에 참여할 가능성을 가진 전자이다. 원자가 전자를 1족은 1개, 2족은 2개, 13족은 3개, 14
족은 4, 15족은 5, 16족은 6, 17족은 7, 18족은 0개를 가지고 있다. d,f 껍질을 가지는 경우를 제외
하면 나머지 원자들은 원자가 전자 8개를 가지고 단원자 분자 혹은 다원자 분자로 존재한다. 원
자가 전자는 최외각 전자와 같다고 생각할 수 있지만 엄연히 다른 개념이다. 최외각전자는 단순
히 가장 바깥에 있기만 한 전자로 예를 들면, 헬륨을 제외한 비활성 기체의 원자가 전자는 0개이
지만 최외각전자는 8이다.
8전자 규칙(Octet rule) : 8전자 규칙, 즉, 옥텟 규칙은 주로 2주기 원소에서 분자를 이루는 각각의
원자는 최외각 껍질에 8개가 들어갔을 때 가장 안정된 상태라고 하는 규칙이다. 일반적으로 옥텟
규칙을 만족하는지 파악하기 위해서는 공유전자쌍과 비공유 전자쌍이 그려진 Lewis 점전자식을
활용하게 된다.

참고 자료

Chemical 화학용어사전 / 화학용어사전편찬회 / 일진사 / 2003년 / 138, 319, 561p
Chemistry 일반화학 / 일반화학교재연구회 / 자유아카데미 / 제 12판 / 358~367p
분자모델링 / 박경재 / 동영사 / 2013년 / 6-24p, 162-173p