일반화학실험 완충용액 메인레포트(결과레포트) A+

소개글

일반화학실험 완충용액 메인레포트(결과레포트)입니다.
최종성적 A+ 받았습니다.
실험 결과 및 데이터 분석, 그래프, Discussion이 담겨 있습니다.

목차

1.Data & Results

2.Discussion
1) 오차의 발생 원인은 무엇일까?
2) 이 실험에서 당량점은 어떠한 지점인가?
3) 적정곡선의 기울기가 두 번 급격하게 변화하는 지점이 있는 이유는 무엇일까?
4) 실험에서 만약 pH meter이 없을 경우에 종말점을 찾을 수 있는 방법은 무엇일까?

본문내용

2.1. 오차의 발생 원인은 무엇일까?
처음에 Calibration 과정에서 Calibration 과정이 제대로 이루어지지 않아 오차가 발생하였을 수 있다. HCl 수용액을 넣고 stirring bar을 이용해서 저어주는 과정에서 비커의 옆면에 용액이 튀기도 했고, pH meter로 pH를 측정하기 위해 전극을 담갔다 뺐다 하는 과정에서 전극에 용액이 묻어 나와 용액이 손실되었을 수 있다. 그로 인해서 보다 적은 Na_2 CO_3 수용액을 가지고 실험을 진행하게 되어 이론적으로 감소해야 하는 것보다 더 빠르게 pH가 감소하였을 수 있다. 또한, 용액을 섞는 시간이 충분하지 않았거나 stirring bar가 비커의 구석에서만 회전하였기 때문에 용액이 완전히 섞이지 않아서 오차가 발생하였을 수 있다. HCl 수용액을 담아 옮길 때 사용한 눈금실린더와 HCl 수용액을 떨어뜨릴 때 사용한 뷰렛이 완전히 건조된 상태가 아니고 다른 액체가 고여 있어 그 액체로 인한 오차를 줄이기 위해 HCl 수용액으로 먼저 한 번 세척한 후 실험을 진행하였지만 만약 그 용액이 여전히 남아 있었다면 그로 인해 오차가 발생하였을 수 있다. 실험을 빠르게 진행하기 위해 중간부터 용액을 3mL씩 넣었기 때문에 용액의 종말점을 정확히 찾지 못했을 수 있다. pH meter을 통해 용액의 pH를 측정하는 과정에서 전극을 증류수로 깨끗이 세척하지 않고 물기만 제거한 상태에서 다음 pH를 측정하였기 때문에 오차가 생겼을 수 있다. pH meter로 pH를 측정할 때 전극을 용액에 담그면 pH가 점점 내려가면서 측정되는 것을 볼 수 있었는데, 그 점에서의 pH를 결정할 때는 숫자가 더 이상 내려가지 않는 지점의 pH를 적으려고 하였으나 아직 숫자가 완전히 안정되지 않은 상태에서 기록했다면 오차가 발생했을 수 있다.

참고 자료

Raymond Chang, Kenneth A. Goldsby, 레이먼드 창의 일반화학 제 12판 수정판, 2016, 사이플러스, pp. 148~153, 171~173, 627~633, 648~663, 667~670, 682~684, 698~707,
대한화학회, 표준 일반화학실험 제 7 개정판, 2011, 천문각, pp. 121~129