성균관대학교 일반화학실험1 Solubility of Potassium Nitrate 결과 보고서
- 최초 등록일
- 2022.07.14
- 최종 저작일
- 2022.06
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소개글
"성균관대학교 일반화학실험1 Solubility of Potassium Nitrate 결과 보고서"에 대한 내용입니다.
목차
1. purpose
2. theory
3. apparatus & reagents
4. procedure
5. result
6. discussion
7. reference
본문내용
⚫ Purpose
Improving purity of the contaminated material by using a change of solubility along temperature.
⚫ Theory
- 용해도(solubility): 용질이 용매에 포화 상태까지 녹을 수 있는 한도를 나타낸 것을 용해도라고 한다. 보통 용매 100g 에 최대로 녹을 수 있는 용질의 양을 의미하며, 용해도는 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 용해도는 용질의 물리적, 화학적 특성에 의존한다. 용해도는 압력과 온도에도 영향을 받는다. 물질이 특정한 용해도를 가진다는 것은 용질이 용매 속에서 용해되는 속도와 용액 속의 용질 분자가 결합하는 속도가 같아 평형상태에 이르렀다는 것을 의미한다. 따라서 온도가 변화하면 이들의 속도가 변하여 평형이 깨지고 용해도가 변한다. 대부분의 경우 온도가 높아지면 고체와 액체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 특정 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹인 용액을 포화용액이라 하고, 이보다 용질이 적으면 불포화 용액, 많으면 과포화 용액이라 한다. 또, 낮은 압력에서 용매에 대한 용해도가 크지 않은 기체는 그 기체의 용해도가 그 기체의 부분압력에 비례한다(헨리의 법칙).
- 엔탈피(enthalpy): 화학에서 다루는 열은 일정한 압력에서 반응이 일어날 때 반응 전후의 온도를 일정하게 유지하기 위하여 물질이 흡수하거나 방출하는 열(에너지)를 의미하며, 이 때의 열을 엔탈피라고 한다. 엔탈피의 기호는 H 이며, H(엔탈피)=U(내부에너지)+PV(압력, 부피)로 정의한다. 물질이 가진 엔탈피를 정확히 측정하는 것은 어렵기 때문에 실제 측정량은 엔탈피의 변화량(ΔH)이다. 일정한 압력에서 일어나는 물리적, 화학적 변화에서 흡수한 열량(Q)은 엔탈피의 변화량과 같다.
참고 자료
위키백과: 용해도, 엔탈피, 엔트로피, 화학 평형, 깁스자유에너지
일진사 화학 용어사전
세화 편집부 화학대사전 세화(2001)
표준 일반화학실험, 대한화학회, 제 7 개정판, 2011
과학 문화 포털 사이언스올: 용해도, 엔탈피, 엔트로피, 화학 평형, 깁스자유에너지