단순 증류 결과보고서
- 최초 등록일
- 2022.07.14
- 최종 저작일
- 2020.09
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소개글
"단순 증류 결과보고서"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험목표
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실제 실험에서의 사용
5. 실험과정
6. 실험 결과
7. 결론
8. 참고문헌
본문내용
■실험목표
단순증류 실험을 통하여 단순증류에 대하여 이해하고 단순증류장치의 설치법을 습득한다.
또한 단순증류와 분별증류의 차이를 이해하고 사용된 시료와 회수된 시료로부터 회수율을 구한다.
■이론
■ 증류
- 끓는 액체에서 나온 증기를 냉각시켜 액체로 응축하는 과정
- 두 가지 이상의 액체가 섞여있는 혼합물로부터 성분 물질의 끓는점 차이를 이용하여 성분 물질을 분리
◎ 증류의 목적
① 불순한 액체로부터 불순물을 제거하여 순수한 액체로 정제
② 두 종류 또는 그 이상의 액체 혼합물 또는 고체가 용해되어 있는 용액으로부터 원하는 성질을 분리해 내는 것
■ 기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성의 관계
액체 a가열 → 액체 a끓음 → 증기 a‘응축 → 액체 a끓음 → 증기 a’응축 → 액체 a가 됨
즉, 끓음-응축 과정을 반복하면 순도가 높은 A를 얻을 수 있다.
■ 불변 끓음 혼합물(azeotrope)
마치 순물질처럼 일정한 온도에서 끓고 용액과 증기가 같은 조성을 갖는 혼합물
높은 불변 끓음 혼합물 : ex)물-염산
물과 염산 사이의 인력이 순수한 성분(물, 염산)들의 인력보다 더 강하다. 그래서 각 물질의 순물질 상태
(물, 염산)보다 더 높은 온도(100)에서 끓게 된다.
(대기압에서 물의 끓는점은 100, 염산의 끓는점은 농도에따라 다르다.)
낮은 불변 끓음 혼합물 : ex)에탄올-물
순수한 성분들의 인력이 에탄올-물 분자간의 인력보다 더 강하다. 그래서 각 물질의 순물질 상태보다 더 낮은 온도(7273)에서 끓게 된다.
(대기압에서 물의 끓는점은 100, 에탄올의 끓는점은 73이다.)
■ 증류의 종류
(1) 단순 증류(Simple distliation)
불순물이 비휘발성인 혼합용액 또는 끓는점의 차이가 큰 혼합용액에 이용한다. 간단하지만 그만큼 효율이 좋지 않다.
(2) 분별 증류(Fractional distliation)
액체 혼합물의 끓는점 차이를 이용하여 끓는점에 따라 증류되어 나오는 물질을 차례로 분리하는 방법
냉각관 2개를 사용해 기화와 액화가 반복되게 함으로써 분리의 효율을 높임
참고 자료
차분희, 2020-2 4주차 단순증류 자료.pdf, 금오공과대학교, 2020
안전보건공단, 화학물질정보, 2020.09.18., http://msds.kosha.or.kr/kcic/chemIList.do
이미지 출처
https://www.clipartkey.com/view/mmxRom_saturated-vapor-pressure-for-water-vapor-pressure-water/