반응열 측정 결과레포트(A+받음)

소개글

대학교 1학년 일반화학실험 "엔탈피 및 헤스의 법칙을 이용한 반응열 측정"에 대한 내용입니다.
A+ 받았던 자료입니다.

목차

1. 실험제목

2. 실험목적

3. 실험배경과 이론
1) 화학반응에서의 에너지 변화
2) 엔탈피
3) 헤스의 법칙
4) 실험 원리
5) 실험기구 및 시약
6) 실험방법

4. 실험결과

5. 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
반응열 측정

2. 실험목적
반응계의 반응열을 측정하여 엔탈피(H) 및 헤스의 법칙을 이해한다.

3. 실험배경과 이론
3.1.1. 화학반응에서의 에너지 변화
거의 모든 화학반응은 에너지를 흡수하거나 또는 방출한다. 화학반응에서 방출되거나 흡수되는 에너지는 주로 열이다. 열화학은 화학반응에 흡수 또는 방출되는 열량의 변화에 관한 학문이다. 먼저 열화학에서 나오는 용어를 간단히 정의해 보면 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)라 하고 주위(surrounding)는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3 개의 형태로 존재한다. 그림 8.1 에서 (a) 열린계는 계와 주위 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고 (b) 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서 에너지 교환이 이루어지는 계이다. (c) 고립계는 단열이 되어 계와 주위 사이에서 질량과 에너지가 교환될 수 있는 계를 말한다.

수소 기체와 산소 기체가 다음과 같이 반응하여 연소될 때 많은 양의 에너지를 방출한다.

<중 략>

이때 반응 혼합물(수소,산소 그리고 물)은 계라 하고 그 나머지 모두는 주위가 된다. 에너지 보존의 법칙에 의해서 에너지는 스스로 창조될 수도 소멸될 수도 없으므로 계에서 잃어버린 에너지는 주위에서 얻게 된다. 따라서 연소 과정에서 생성된 열은 계에서 주위로 전달된다. 이와 같이 열에너지가 계에서 주위로 전달되는 과정을 발열 과정이라 하고 따라서 위의 반응은 발열 반응임을 알 수 있다. 그림 8.2 는 수소 기체의 연소에서 생기는 에너지 변화를 보여준다.

HgO 가 고온에서 분해 되는 아래의 반응을 고려해 보면

에너지+2HgO(s) → 2Hg + O2(g)

이 반응은 흡열 과정의 한 예이다. 즉 주위로부터 열이 계로 공급되는 과정이다. 그림 8.2 의 발열 반응에서는 생성물의 총 에너지가 반응물의 총 에너지 보다 작음을 알 수 있다.

참고 자료

공학화학실험편찬위원회, 공학화학실험, 83p ~ 90p