일반화학실험2 염화이온의 정량 결과 레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 고찰
6. 참고 문헌 및 이미지 출처

본문내용

1. 실험 원리
가. 침전 반응
두 용액이 섞일 때, 때대로 불용성 물질이 만들어진다. 즉, 고체가 형성되어 용액에서 분리된다. 이와 같은 반응을 침전 반응(precipitation reaction)이라 하며, 생성된 고체를 침전(precipitate)이라 한다.

나. 침전 적정
침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법이다. 조작이 간단하고, 신속하게 정량할 수 있다. 그러나 반응의 종결을 아는 방법이 어려우므로 활용되는 침전 반응이 상당히 한정되어 있다. 표준액으로써 , , (티오시안산암모늄) 또는 (티오시안산칼륨)을 이용하는 방법이 대표적이다. 상대되는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 (또는 )은 이 당량을 나타낸다. 이 침전 적정의 종점을 결정하는 방법으로는 세 가지 방법이 있는데, 이 실험은 몰 법과 관련이 있으므로 몰 법에 대해서 알아볼 것이다.

참고 자료

7주차 수돗물 중 염화 이온의 정량 이론 강의 동영상
Steven S.Zumdahl, Susan A.Zumdahl, Donald J.DeCoste, 화학교재연구회 옮김, 『줌달의 일반화학 제 10판』, CENGAGE, p.157
공학화학실험편찬위원회, 『공학화학실험』, 단국대학교출판부(NOSVOS), p.323