Luminol의 화학발광 실험 레포트

소개글

"Luminol의 화학발광 실험 레포트(고찰 포함)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 기호
7. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험 목적
Luminol의 화학발광 현상을 관찰하고 그 메커니즘을 이해하는 것이 목적이다.
Ⅱ. 실험 이론
용어
루미놀(luminol)
루미놀(luminol, C8H7N3O2)은 화학발광을 일으키는 화학 물질로, 적절한 산화제와 혼합하면 푸른 빛을 띤다. 루미놀을 한 영역에 고르게 분사할 때, 미량의 활성 산화제가 루미놀을 어두운 방에서 볼 수 있는 푸른 빛을 발하게 한다. 루미놀은 헤모글로빈에 있는 철분과 반응하기 때문에 범죄 현장에서 미량의 혈액을 감지하기 위해 사용한다. 생물학자들은 구리, 철, 시안화물, 또는 웨스턴 블랏을 통해 특정 단백질을 검출하기 위해 세포 분석에서 루미놀을 사용한다.
화학발광(chemiluminescence)
화학발광은 화학반응의 결과로서 빛을 방출하는 것을 말한다. 또한 열의 방출이 제한될 수 있다. 화학 발광 반응에서 반응의 직접 생성물은 들뜬 전자 상태이다. 이 상태는 형성되는 전자 들뜸 상태의 스핀 상태에 따라 바닥상태로 붕괴되고 허용 전이 또는 금지 전이를 통해 빛을 방출한다. 화학발광은 광자의 흡수가 아닌 화학반응의 산물이라는 점에서 형광이나 인광과는 다르다.
액상에서의 화학발광은 주로 산화환원 반응에 의해 일어난다. 대표적 예로 과산화수소와 루미놀의 반응에서의 화학발광이 있다. 루미놀은 철이나 구리, 보조 산화제가 존재하는 알칼리성 용액에서 화학반응을 일으킨다.
형광(fluorescence)
형광은 빛이나 다른 전자기 방사선을 흡수하는 물질에 의한 빛의 방출이다. 발광의 한 형태이다. 대부분의 경우, 방출된 빛은 흡수된 복사보다 더 긴 파장을 가지며, 따라서 더 낮은 광자 에너지를 갖는다. 형광물질은 방사원이 멈추면 거의 즉시, 빛을 멈추는데, 그 후에도 한동안 계속 빛을 방출하는 인광물질과 다르다.

참고 자료

세화 편집부, 『화학대사전』, 세화(2001)
한국원자력산업회의, 『원자력용어사전』, 한국원자력산업회의(2001)
Wikipedia, “luminol”, https://en.wikipedia.org/wiki/Luminol
Wikipedia, “chemiluminescence”, https://en.wikipedia.org/wiki/Chemiluminescence
Wikipedia, “fluorescence”, https://en.wikipedia.org/wiki/Fluorescence
Wikipedia, “phosphorescence”, https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorescence
Wikipedia, “ground state”, https://en.wikipedia.org/wiki/Ground_state
Wikipedia, “excited state”, https://en.wikipedia.org/wiki/Excited_state
Wikipedia, “luminol”, https://en.wikipedia.org/wiki/Luminol
Wikipedia, “luminol”, https://en.wikipedia.org/wiki/Luminol
Wikipedia, “HCl”, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid