[A+ 일반화학실험보고서] 물의 증기압력 측정

소개글

"일반화학실험 물의 증기압력 측정"에 대한 내용입니다.

목차

1. Introduction (실험 소개 및 이론)
1-1. 본 실험의 목적: 증기압력에 대해 알아보고 가열 플레이트를 이용하여 온도 별
1-2. 실험의 이론

2. Experimental Section (실험 방법)
2-1. 실험 기구 및 시약
2-2. 실험 과정

3. 실험 결과
3-1. 물의 증기 압력의 측정
3-2. 수증기의 부분 압력 및 lnP 대 1/T의 도시 자료
3-3 실험결과 처리

4. 결과 분석 및 논의
4-1. 결과 분석
4-2. 오차의 원인

5. Conclusion (결론)

본문내용

1-2. 실험의 이론

• 증기압력: 액체의 표면에서 증발 속도와 응축 속도가 같아 액체와 기체가 동적 평형을 이루었을 때, 증기가 나타내는 압력.
증기 압력에 영향을 주는 요인에는 액체의 종류와 온도가 있다. 물질마다 분자들 사이의 인력이 다르기 때문에 액체로부터 증발할 수 있는 분자의 수가 다르고, 이로써 증기 압력이 달라진다

• 증발: 증발은 끓는점 미만의 온도에서 액체의 표면의 원자나 분자가 기화하는 현상
증발열: 액체가 기체로 바뀌는 증발(evaporation) 과정에서 액체가 주위로부터 흡수하는 열 에너지. 일정압력에서 열=엔탈피(H_vap)

어떤 액체의 증기 압력 P와 절대 온도 T 사이의 정량적인 관계는 다음과 같은 Clausius-Clapeyron 식으로 주어진다.
ln⁡〖P= -(∆H_vap)/RT〗+C (R=8.314J/K∙mol,C:상수)
여러 온도에서 액체의 증기 압력을 측정해서 lnP대 1/T을 도시하면 그 기울기가 -(∆H_vap)/RT 이 된다.

•끓는점: 액체상태였던 물질은 온도가 높아지면 끓어서 기체상태로 변하는 끓음(boiling) 현상을 보여준다. 주어진 압력하에서 끓음현상이 일어나는 온도를 끓는점(boiling point)이라고 한다. 물질의 끓는점은 분자 간 상호작용의 상대적인 세기에 따라 결정되는데, 분자 간 인력이 클수록 끓는점이 높아지는 경향을 보인다.

• 돌턴의 부분 압력의 법칙: 혼합 기체의 전체 압력은 각 성분 기체의 부분 압력을 더한 값과 같으며, 어느 한 성분 기체의 부분 압력은 섞여 있는 다른 기체 분자의 존재 여부와 무관하다는 법칙

참고 자료

일반화학실험 화학교재연구회 편저 사이플러스 외