일반화학실험2 산화-환원 적정

소개글

일반화학실험2 산화-환원 적정 레포트입니다.
실험 결과와 고찰은 수업시간에 알려주신 정답을 추가했습니다.

목차

1. 이름 및 조원 (조)

2. 실험 날짜

3. 실험 목적

4. 실험이론

5. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus

6. 실험 방법

7. 실험결과

8. 고찰

본문내용

4. 실험이론
1) 산화-환원 반응
수용액에서의 반응은 크게 산-염기 반응, 산화-환원 반응, 침전 반응의 세가지로 나눌 수 있다. 산화-환원 반응은 반응물들 사이에 전자를 주고받는 반응을 일컫는다.
-산화: 전자를 주는 화합물 → 다른 화합물을 환원시킴; 환원제
-환원: 전자를 받는 화합물 → 다른 화합물을 산화시킴; 산화제
전자를 주는 화합물이 있으면 반드시 받는 화합물이 있어야 하므로 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
2) 산화수
산화수는 화합물에 있는 원자들 사이의 결합을 완전한 이온결합으로 가정하였을 때의 원자의 알짜 전하수이다. 즉 공유하고 있는 전자를 전기음성도가 큰 원자가 모두 차지하였다고 가정하였을 때의 알짜 전하수이다. 산화-환원 반응에서 산화/환원된 화합물을 결정하는 방법은 산화수의 변화를 확인하는 것이다. 반응에서 어떤 원자의 산화수가 증가하면 산화된 것이고 감소하면 환원된 것이다.
-산화수 결정 규칙
① 화합물(분자, 이온)이나 원소에 있는 원자들의 산화수의 합은 그 화합물의 전하수와 같다.
② 화합물에 들어있는 F의 산화수는 -1이다.
③ 화합물에 있는 O의 산화수는 일반적으로 -2이다.
④ 공유 결합하고 있는 H의 산화수는 +1이다.
⑤ 금속과 결합하고 있는 H의 산화수는 -1이다.
예를 들어 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 에서 C의 산화수는 -4에서 +4로 증가 → CH4는 산화 → 환원제, O의 산화수는 0에서 -2로 감소 → O2는 환원 → 산화제이다.

참고 자료

이홍인(2019) 일반화학실험(1판4쇄) 자유아카데미
안전보건공단 화학물질정보 water 2020.09.25 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 화학물질정보 황산 2020.09.25 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
Chemspider Sulfuric acid http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.1086.html?rid=53432ecb-a629-4c5f-a5f3-08f4bbdc14ef
안전보건공단 화학물질정보 sodium oxalate 2020.09.25 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
Chemspider Sodium oxalate 2020.09.25 http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.5895.html? rid=ffca306d-4911-45f9-9b2d-d7f807fa96c6
안전보건공단 화학물질정보 과산화수소 2020.09.25 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 화학물질정보 7722-64-7 2020.09.25 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
Chemspider Potassium permanganate 2020.09.25 http://www.chemspider.com/Chemical-Structure. 22810.html?rid=0fd749f3-0a9c-4eb9-9b28-a6527616cb12