pH의 측정 보고서

목차

1. 이론 및 목적
2. 시약 및 도구
3. 실험 방법
4. 실험 결과 및 고찰
5. 참고문헌

본문내용

이론
pH란 용액의 산성 및 염기성 정도<산 또는 알칼리 상태의 세기 정도>를 나타내는 측정 단위로 알려져 있다.
pH는 눈금상에서 0부터 14 까지 측정된다. H+농도가 OH-농도보다 큰 물질은 산성이고, OH-가 H+의 농도보다 크면 염기성이다. H+와 OH-가 동일량으로 존재하면 중성이 된다.
pH의 값이 7인 용액을 중성용액이라 하며, 7보다 작을수록 산성의 세기가 커지고 7보다 클수록 염기성의 세기가 커진다.

pH 측정방법
- pH는 대략적으로 pH paper나 지시약을 사용해서 pH의 정도에 따른 색상의 변화로 측정할 수 있다. 그러나 이 방법은 자체의 정확도에 한계가 있으며, 색깔을 가지고 있거나 어두운 시료들을 정확하게 측정하는데 어려움이 있으며 더 정확한 측정은 pH미터를 이용하여 측정할 수 있다.

산-염기 지시약에 의한 pH 측정
산-염기 지시약은 그 물질 자체가 약한 산 또는 약한 염기의 성질을 나타내며, 산형 지시약과 염기형 지시약 두 종류가 있다.

산형 지시약, HInd (산형) + H20 ⇔ H30+ + Ind- (염기형)
염기형 지시약, Ind (염기형) + H30+ ⇔ IndH+(산형) + H20

목적
- 산,염기,pH에 관해 정확히 이해 하고 pH 측정 방법을 알아본 후 산-염기 지시약을 이용하여 측정을 해보아 용액의 pH를 알아내본다.

시약 및 도구
- pH(1,2,3,4,5,6,7,8) 표준 완충용액, 시험관, 스포이드, Thymol blue, Bromophenol blue, Methyl red, Bromocresol purple, Bromothymol blue, Phenol red, Phenol-phthalein, 미지시료 용액

참고 자료

https://blog.naver.com/lotusysc/100154098062 사진
공학도를 위한 새 일반화학실험