KNO3 합성과 재결정

소개글

"KNO3 합성과 재결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이론적 배경
2. 실험도구 및 시약
3. 실험방법
4. 결과 값
5. 토의 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

재결정: 화합물 정제를 위한 방법 중 하나로, 온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체 물질을 높은 온도에서 녹여 포화 용액으로 만든 후, 서서히 냉각시키면서 순수한 고체를 얻는 과정을 말한다. 재결정 과정을 이해하기 위해 먼저 알아야 할 개념이 바로 용액이다. 정제하고자 하는 고체 상태의 혼합물을 우선 높은 온도에서 해당 물질을 비교적 잘 녹이는 용매에 녹여 포화상태의 용액을 만들어야 한다.

용해도: 용해도는 용질이 용매에 녹아 용액을 형성할 때 용질의 특성을 나타내는 것이다. 즉, 어떤 물질의 용매에 대한 용해도는 이 물질이 주어진 온도에서 주어진 부피의 용매에 대해 용해되어 평형을 이루는 최대량(g이나 mol로 표시)으로 정의된다. 특정 용질의 용해도는 용질의 물리적 화학적 특성과 온도, 압력 등에 의존한다. 기체, 액체, 고체 상의 모든 물질이 용질과 용매로 사용될 수 있으므로 만들어질 수 있는 용액은 매우 다양하지만, 기체에 녹아있는 용액은 매우 드물다. 그 구성 물질의 원래의 상에 따라 용액을 6가지로 구분할 수 있다. 용해도는 포화 상태에 있는 용액에 녹아있는 용질의 양으로 구할 수 있다. 일정한 양의 용매에 용해되는 용질의 양에 따라 용해도를 구분할 수 있는데, 25 ℃의 용해도가 0.1 g/L 이하인것을 불용성이라 하고 용해도가 10 g/L 이상일 때 가용성이라 한다. 중간 정도일 경우(0.1~10g/L)는 난용성이라고 한다.

용해도에 영향을 미치는 요인
- 화합물의 구조: 극성 또는 이온성 용질은 극성 용매에서 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에서 용해도가 높다. 비극성 용질의 분자 간 인력은 오로지 분산력에 의해 결정된다. 전형적인 비극성 용질의 용질 분자 간의 분리 과정을 통해 얻은 열은 분자의 크기에 따라 달라질 수 있지만, 비교적 작은 값일 것으로 예상된다. 비극성 용질 분자와 극성 물 분자 사이의 인력은 무시할 수 있기 때문에 용매와 용질 분자가 섞이는 과정의 열은 작은 값이다.

토의 및 고찰
재결정 시 수득률이 많이 나온 이유 및 결정이 생길 수 있는 방법
NaCl이 먼저 석출되는 이유
재결정을 하는 이유
증류수의 양에 따른 수득률

참고 자료

[네이버 지식백과] 재결정 [recrystallization] (화학백과)
[네이버 지식백과] 용해도 [solubility] (화학백과)
[네이버 지식백과] 과포화용액 [supersaturated solution, 過飽和溶液] (두산백과)
[네이버 지식백과] 분별결정 [fractional crystallization, 分別結晶] (두산백과)
[네이버 지식백과] 여과 [濾過, filtration] (과학용어사전, 2010. 4. 14., 뉴턴편집부, 현춘수)
[네이버 지식백과] 수득량 [收得量, yield] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 화학용어사전편찬회, 윤창주)
[네이버 지식백과] 질산칼륨 [potassium nitrate, 窒酸─] (두산백과 두피디아)
[네이버 지식백과] 질산나트륨 [sodium nitrate, 窒酸─] (두산백과 두피디아)
[네이버 지식백과] 염화칼륨 [potassium chloride, 鹽化─] (두산백과 두피디아)
[네이버 지식백과] 염화나트륨 [sodium chloride, 鹽化─] (두산백과 두피디아)