ZnSO4.7H2O 합성과 이온화 경향

소개글

"ZnSO4.7H2O 합성과 이온화 경향"에 대한 내용입니다.

목차

1. 이론적 배경
2. 실험도구 및 시약
3. 실험방법
4. 결과 값
5. 토의 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

산화. 환원 반응
반응물 간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 산화와 환원이 동시에 일어난다. 전자를 잃은 쪽을 산화되었다고 하고 전자를 얻은 쪽을 환원되었다고 한다. 이때, 잃은 전자수와 얻은 전자수는 항상 같다. 산화·환원반응이 일어날 때 산화수의 변화가 일어난다. 산화수란 일반적으로 이온으로 되었을 때 전하량이다. 이온의 종류가 두 개 이상인 철과 같은 원자의 경우에는 공유결합을 이루는 전자가 전기음성도가 더 큰 원자에 속해있다고 했을 때의 전하량을 생각하면 된다.

이온화 에너지 원자에서는 중성원자에서 전자를 1개 꺼낼 경우를 1차이온화에너지, 더 나아가서 1가(價)의 이온에서 또 1개 전자를 꺼내는 경우를 2차이온화에너지라 한다. 분자에서는 중성분자 중에 서 가장 높은에너지를 꺼내는 경우가 1차이온화에너지이다. 가령 기체상태의 수은원자에 파장 1187.96Å 이하의 빛(진공 자외선)을 쬐면 이온화가 일어나는데, 이것이 수은원자의 이온화에너지이며 그 값은 1mol당 239kcal이다. 이온화에너지를 전자볼트의 단위로 나타낼 때에는 이 온화퍼텐셜 또는 이온화전압이라 하며, 앞에 예시한 수은의 경우에는 그 값을 환산해서 10.44eV가 된다. 실험적으로 구하는 방법으로는 가속전자 또는 광자(光子)를 측정하고자 하는 원자 또는 분자에 충돌시켜 이온화시키고 이온이 나타났을 때의 최저에너지, 즉 나타났을 때 의 전압 또는 파장을 구한다.

금속의 반응성
화학적으로 금속성(金屬性)이란 전자를 잃고 양이온이 되려는 성질을 말한다. 주기율표에서 왼쪽으로 갈수록, 아래쪽으로 갈수록 금속성이 증가하는 경향을 가진다. 금속성이 크다는 뜻은 원자가 전자를 쉽게 잃고 양이온으로 잘된다는 의미로, 주로 수용액이나 단순치환반응, 광석으로부터 제련하는 법 등과 관련이 있다. 일부 주요 금속의 상대적인 금속성은 금속의 반응성으로 비교하여 반응을 판단한다.

토의 및 고찰
10% HCl로 washing 하는 이유
여과액에 Zn을 조금 넣는 이유
ethyl alcohol를 넣어주는 이유
ZnSO4⋅7H2O이 생성된 이유

참고 자료

[네이버 지식백과] 산화환원반응 [oxidation-reduction reaction, 酸化還元反應] (두산백과 두
피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 이온화에너지 [ionization energy] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 금속의 반응성 [reactivity of metal] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 이온화 경향 [ionization tendency, -化傾向] (Basic 고교생을 위한 화학
용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)
[네이버 지식백과] 황산구리 수화물 [Copper(II) sulfate, pentahydrate] (독성정보)
[네이버 지식백과] 염산 [Hydrochloric acid] (독성정보)
[네이버 지식백과] 아연 [zinc, 亞鉛] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 황산 아연 [Zinc Sulfate] (독성정보)
[네이버 지식백과] 에탄올 [ethanol] (화학백과)
[네이버 지식백과]구리(Cu) [Copper[Cuprum]] - 전기와 열이 잘 통하는 금속 (화학원소, 박준
우)