(NH4)2Cr2O7의 열분해
- 최초 등록일
- 2022.10.26
- 최종 저작일
- 2021.03
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소개글
"(NH4)2Cr2O7의 열분해"에 대한 내용입니다.
목차
1. 이론적 배경
2. 실험도구 및 시약
2.1 실험도구
2.2 시약
3. 실험방법
4. 결과 값
5. 토의 및 고찰
본문내용
열분해
외부에서 열을 가하여 분자를 활성화시켰을 때 약한 결합이 끊어져서 두 가지 이상의 성질 이 다른 새로운 물질을 만드는 반응을 말한다. 화합물이 흡열반응으로 내부에너지(enthalpy)보 다 무질서도(entropy)가 증가하게 되면 열분해가 잘 일어나게 된다.
- 무기화합물의 열분해의 예
무기화합물인 탄산칼슘은 열을 받아서 생석회(CaO)와 이산화탄소(CO2)로 분해되어 다음과 같이 생석회를 만들 수 있다.
열분해곡선
가열된 물체의 중량을 온도의 함수로 나타낸 곡선. 보통, 열천칭을 이용하여 시료의 온도를 연속적으로 바꾸어 중량을 측정하고, 가로축에 온도, 세로축에 중량을 취하여 도시한다. 열분 해만으로 한하지 않고, 가열되었기 때문에 일어나는 물체의 중량 변화(흡착수의 탈착, 산소와 의 결합 등에 의한다)는 모두 나타내는데 주로 이 곡선에서 물질의 열분해 상태를 알 수가 있 으므로 열분해 곡선이라고 한다. 열분해는 중량의 감소로 나타나며, 이 감소량이 본래의 시료 중량에 대하여 차지하는 비율에서 일어난 화학 반응을 측정할 수 있다.
화학양론
화학양론은 기본적으로, 화학반응이 일어날 때 원래의 원자가 없어지거나 새로운 원자가 생겨나지 않으며 각 원자의 양은 전 반응 동안 보존된다는 사실에 바탕을 둔다. 일정성분비의 법칙, 질량보존의 법칙, 배수비례의 법칙이 이에 관한 법칙들이다.
-배수비례의 법칙
2종의 원소가 2종 이상의 화합물을 형성할 때, 한쪽 원소의 일정량과 결합하는 다른 쪽 원 소의 질량비가 간단한 정수비가 되는 것. J. Dalton이 1802년에 발견하였다. 질소의 산화물은 그 대표적인 예이다. 일산화이질소(아산화질소) N2O, 일산화질소 NO, 삼산화이질소(아질산무 수물) N2O3, 이산화질소(과산화질소) NO2 및 오산화이질소(질산무수물) N2O5에 있어서 14.008g의 질소와 화합하는 산소는 8.000g의 배수, 즉 1(N2O):2(NO):3(N2O3):4(NO2): 5(N2O5)로 되어 있다.
참고 자료
[네이버 지식백과] 열분해 [thermal decomposition, 熱分解] (두산백과 두피디아, 두산백과)
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[네이버 지식백과] 화학양론 [stoichiometry, 化學量論] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 배수 비례의 법칙 [倍數比例法則, law of multiple proportion] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 화학용어사전편찬회, 윤창주)
[네이버 지식백과] 일정 성분비 법칙 [law of definite proportion] (화학백과)
[네이버 지식백과] 질량 보존법칙 [Law of conservation of mass] (물리학백과)
[네이버 지식백과] 활성화 에너지 [activation energy] (화학백과)
[네이버 지식백과] 발열 반응 [發熱反應] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)