화학반응의 몰 개념 보고서

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 기구 및 시약 조사
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 실험 고찰
7. 참고 문헌

본문내용

• 질량 보존의 법칙
- 화학반응에서 반응 전의 물질의 총 질량과 반응 후에 생성된 물질의 총 질량이 같 다는 법칙.
• 일정 성분비의 법칙
- 화학적으로 순수한 물질로 구성된 다른 시료들은 항상 동일한 질량비의 원소들을 함유한다.
• 몰(mole)
- 몰(mole)은 탄소 12.01g에 존재하는 탄소 원자수와 동일한 개수로 정의한다. 이 수를 아보가드로 수(Avogadro’s number) 라고 한다.
• 아보가드로 수
- 몰질량을 포함한 1mol의 구성 입자(원자, 분자, 이온 등) 속에 들어있는 입자의 수 - 1mol은 ×단위로 구성되어 있다.
- 어느 물질이든지 1mol은 그 물질 × 단위이다.
• 원자 = 양성자 + 중성자 + 전자로 이루어져 있다. 질량의 단위인 kg으로 나타내기 엔 이들의 값의 크기가 매우 작아 불편한 점이 발생한다.
• 원자 질량 단위(atomic mass unit) : 단위의 기호로 u(amu)를 사용.

참고 자료

“일반화학실험 영상강의“
”줌달의 기본 일반화학 제 8편(사이플러스)“