일반화학실험2 완충용액

소개글

일반화학실험2 완충용액 레포트입니다.
실험 결과와 고찰은 수업시간에 알려주신 정답을 추가했습니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 고찰

본문내용

실험 목적
CO32- 수용액을 HCl로 적정하면서 적정 곡선을 얻고, 이를 통해 완충 효과가 잘 일어나는 조건과 당량점 근처에서의 pH 변화를 파악하여 완충 용액에 대해 이해한다.

실험이론
1) 완충용액
완충 용액은 약산과 그 약산의 염 또는 약염기와 약염기의 염을 포함하는 용액이며, 소량의 산이나 염기를 첨가하여도 pH 변화를 억제하는 능력을 가진 용액이다. 완충 용액은 첨가한 OH- 이온과 반응할 수 있도록 비교적 큰 농도의 산을 포함하고 있어야 하며, 또한 첨가한 H+이온과도 반응하도록 충분한 농도의 염기를 포함하고 있어야 한다. 더욱이 완충제의 산과 염기 성분들은 중화 반응에서 서로 소비되지 않아야 한다. 이들 조건은 산-염기쌍, 즉 약산과 그 짝염기 또는 약염기와 그 짝산(짝염기와 짝산은 염으로서 공급)에 의하여 충족된다. 이러한 pH 변화에 저항하는 작용을 완충작용이라고 한다.

2) Bronsted-Lowry의 산-염기
브뢴스테드 산은 양성자를 줄 수 있는 물질이고, 브뢴스테드 염기는 양성자를 받을 수 있는 물질이다. 짝산-짝염기 쌍은 산과 그 짝염기 또는 염기와 그 짝산으로 정의할 수 있는데, 이는 산과 염기의 브뢴스테드 정의를 확장한 개념이다. 브뢴스테드 산의 짝염기는 산으로부터 양성자 하나가 제거될 때에 남아 있는 화학종이다. 반대로, 짝산은 브뢴스테드 염기에 양성자가 첨가됨으로써 생성된다. 모든 브뢴스테드 산은 짝염기를 가지며, 모든 브뢴스테드 염기는 짝산을 가진다. 예를 들면, 염화 이온(Cl-)은 산 HCl로부터 생성된 짝염기이며, H3O+는 염기 H2O의 짝산이다. 완충 작용을 이해하기 위해서는 또한 강산, 강염기, 약산, 약염기의 작용을 알아야 한다. 강산은 물에서 완전히 이온화한다고 가정할 수 있는 강전해질이다.

참고 자료

이홍인(2019) 일반화학실험(1판4쇄) 자유아카데미
레이먼드 창(2018) 일반화학(12판) 사이플러스
안전보건공단 화학물질정보 water 2020.11.28 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
안전보건공단 화학물질정보 탄산나트륨 2020.11.28 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
네이버 지식백과 탄산나트륨 2020.11.29 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1152172&cid= 40942&categoryId=32251
안전보건공단 화학물질정보 2020.11.28 http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do
네이버 지식백과 염화수소 2020.11.28 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1127028&cid= 40942&categoryId=32263
네이버 지식백과 완충작용 2020.11.28 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5750429&cid=612 34&categoryId=61234