식품영양분석 및 실험 0.1N HCl과 NaOH의 조제 및 표정(A+ 만점레포트 자료)

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목차

1. 실험 목적 및 원리
2. 시약 및 준비물
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 요약
7. 참고문헌
8. 문제풀이

본문내용

1. 실험목적
- 노르말농도의 용액 조제에 대하여 이해한다.
- 표준물질, 표준용액, 표정, 용액의 농도계수에 대하여 이해한다.
- 표준물질의 일정량을 정확히 취하여 만들고 표준용액을 이용해 표정한다.

2. 실험원리
1) 시약의 조제법 간단히 정리
[1] 0.1N HCl 용액 조제법
1) 시판 HCl의 N농도 구하기 ( HCl의 비중 x [농도(%)/100] x 1000 / 분자량 )
( 1.18 x 0.35 x 1000 ) / 36.46 = 11.33M = 11.33N
2) 시판 HCl의 N농도를 이용해 필요한 HCl의 양 구하기
( 시판 HCl의 농도 : 100ml = 원하는 농도 : 필요한 HCl의 양 )
11.33 N : 1000ml = 0.1 N : A
A = 8.8ml
100ml의 정제수에 HCl용액을 0.88ml 넣은 후 섞어준다.

[2] 0.1N의 NaOH의 조제법
0.1 x 40g/L = 4g/L = 0.4g/100ml
∴ 100ml의 정제수에 NaOH 고체를 0.4g 넣은 후 섞어준다.

2) 표준용액의 표정과 역가 간단히 정리
표준용액
적정에 사용되는 용액으로 이미 정확한 농도를 알고 있기 때문에, 다른 미지시료 용액 속에 있는 어떤 물질의 농도를 구할 때에 표준으로 사용된다. 표준용액으로 사용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오랜 기간 안정하게 보존해야 한다.

표정
표준용액은 정량분석의 기준용액으로 사용되는 것으로서 시료를 분석하기에 잎서 반드시 그 농도가 정확히 알려져 있어야 한다. 그러기 위해서는 해당하는 순물질을 정확히 측정하여 일정 용량의 용액으로 하면 된다.

참고 자료

[사이언스올 과학사전] http://www.scienceall.com/표준용액standard-solution/
[네이버 지식백과] 표준용액 [standard solution, 標準溶液] (두산백과)
[네이버 지식백과] 역가 [力價, titer, titre] (화학대사전, 2001. 5. 20., 세화)
[네이버 지식백과] 부피분석 [volumetric analysis] (두산백과)
[네이버 지식백과] 중화적정 [neutralization titration, 中和滴定] (두산백과)