엔탈피 측정 예비레포트

소개글

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목차

1. Subject

2. Object

3. Principle
1) <열역학 기본 개념>
2) <상태함수>
3) <열역학 제 1법칙>
4) <엔탈피>
5) <표준 생성 엔탈피>
6) <헤스의 법칙>
7) <열량계>
8) <반응열>
9) <생성열>
10) <열용량>
11) <비열>

4. procedure
1) 실험A
2) 실험B
3) 실험C

5. 주의 및 참고사항

6. Reagent & Apparatus

본문내용

에너지와 그 상호변환을 다루는 학문을 열역학이라고 부르며, 관심 대상을 화학적 변화로 국할 경우 열화학이라고 부른다. 많은 물리적, 화학적 변화 과정에는 열의 이동이 수반된다. 즉, 계로부터 열이 방출되거나 흡수되는데 여기서 계란 화학 반응이 일어날 때 반응물과 생성물을 포함한 물질을 말한다. 그리고 이런 계를 제외한 모든 부분을 주위라 하는데 주위는 반응이 일어나는 용기와 공기 또는 반응계와 접한 다른 물질을 말한다. 계를 제외한 모든 부분이 주위이기 때문에 우주 또한 계와 주위의 합으로 표현될 수 있다. 이런 계와 주위 사이의 물질 및 에너지 교환 여부에 따라서 고립계, 닫힌계, 열린계로 나누어질 수 있다. 우선 고립계의 경우 주위와 물질 및 에너지를 모두 교환할 수 없다. 닫힌계는 물질은 교환할 수 없지만 에너지는 교환할 수 있고 열린계는 물질, 에너지 모두를 교환할 수 있다.

참고 자료

대한화학회 ; 표준 일반화학실험 ; 천문각 ; 2019 : P 103~105
대학화학교재편찬회 ; 일반화학실험 ; 사이플러스 ; 2016 ; P119, 120
화학교재연구회 ; 줌달의 일반화학 ; 사이플러스 ; 2010 ; P249~258
화학교재연구회: 레이먼드 창 기본 일반화학 ; 사이플러스 ; 2015 ; P178~193
일반화학교재연구회 ; 일반화학 ; 자유아카데미 ; 2011 ; P175~198