일반화학실험2 레포트 -완충용액

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목차

1. Objectives
2. Principles & Methods
3. Results
4. Discussion

본문내용

가. 용어 및 식 정리
1. 당량점(equivalence point)
어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응(중화반응)이 완결되는 지점. 즉, 당량점은 약산과 강염기의 농도가 같은 지점이다.
예> 0.1M HCl 50mL에 0.1M NaOH 50mL를 가한 지점.
-반당량점: 이론상으로 중화반응이 1/2 완결되는 지점.(약산과 짝염기의 농도가 같은 지점)
반당량점에서 완충 용량이 제일 크다.([HA]=[A^-]이므로)
예> 0.1M HCl 50mL에 0.1M NaOH 25mL를 가한 지점.

2. 헨더슨-하셀바흐 식
화학 또는 생물학적 계에서 산 해리 상수(pKa)와 짝산, 짝염기 화학종의 농도를 이용하여 수소 이온 농도 지수(pH)를 유도한 식. 기본적인 수식은 다음과 같다.
pH=pKa+log([A^-]/[HA])

나. 실험
1. 부피 분석법
시료 용액(농도를 모르는 용액)과 화학양론적(mol vs.mol)으로 반응하는 표준 용액(농도를 알고 있는 용액)의 부피를 측정하여, 시료의 농도를 알아내는 화학 분석의 한 방법.

참고 자료

없음