일반화학실험, 물질의 분자량 측정 레포트(A+)

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적
에탄올의 기화와 액화를 적용하여 이상기체 상태방정식의 변형을 통해 에탄올의 분자량을 구하고 이를 이론 값과 비교해본다.

Ⅱ. 실험원리
▸ 이상기체 법칙(ideal gas law)
: 이상기체 법칙(ideal gas law)은 이상기체를 다루는 상태방정식이다. 이상 기체 법칙은 기체 분자 운동론의 기본을 이룬다. 보일 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙 및 아보가드로의 법칙 등을 포함하며 이를 이용해 기체의 분자량을 구할 수 있다. 다만, 실제 기체는 이상 기체 법칙을 어긋나는 현상을 보일 때도 있는데, 이런 결함을 보완하려면 판데르발스 상태 방정식을 사용한다.

▸ 기체 분자 운동론
기체의 운동에 관한 여러 가지를 설명하기 위하여 기체의 운동에 대하여 다음과 같은 가정을 한다.
① 기체 분자는 불규한 직선운동을 한다.
② 충돌에 의한 에너지의 변화가 없는 완전탄성체이다.
③ 기체 분자가 차지하는 부피는 없다.
④ 기체 분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.
⑤ 기체 분자들의 평균 운동 에너지는 절대 온도(켈빈 온도)에 비례한다.

▸ 이상 기체
: 이상기체는 실제 존재하지 않는 이론적인 기체로서, 기체를 이루는 입자들이 크기를 가지지 아니하고 탄성충돌을 하는 것 이외에는 서로 상호작용을 하지 않는다.

▸ 실제 기체
: 우리가 일상 생활에서 접하는 기체로 분자간의 상호작용(분자간의 인력, 반발력) 때문에 이상기체와는 다른 특성을 나타내는 기체를 실제 기체라고 한다. 기체를 응축하여 액화시킬 수 있는 것은 분자간의 상호 작용 때문이다. 따라서 이상기체 상태방정식에 잘 적용이 되지 않는다.

▸ 에탄올을 중탕하는 이유
: 에탄올의 끓는점은 78.4이고 물의 끓는점은 100이다보니 100이상이 올라가지 않아 에탄올을 증류를 할 수 있다. 그러나 에탄올을 직접 가열을 하면 온도가 너무 높아져 화재의 위험성이 높으며 물과 에탄올이 혼합이 되어있어도 물과 에탄올이 같이 증발

참고 자료

이상기체의 법칙
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%83%81%EA%B8%B0%EC%B2%B4_%EB%B2%95%EC%B9%99
이상기체의 상태 방정식 유도
https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=35mm_film&logNo=20023055768&proxyReferer
실제 기체의 정의
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275795&cid=40942&categoryId=32252
이상 기체의 정의
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1134807&cid=40942&categoryId=32251