성균관대학교 일반화학실험2 Chemical Kinetics 보고서
- 최초 등록일
- 2022.12.07
- 최종 저작일
- 2022.12
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목차
1. Purpose
2. Theory
3. Apparatus & Reagents
4. Procedure
5. Result
6. Discussion
7. Reference
본문내용
Purpose: experimental determination of rate constant and reaction order.
Theory
- 화학반응속도론: 여러 요인이 화학반응속도에 어떻게 영향을 주는지에 대해 연구하는 학문
- 반응속도: 보통 단위 시간 당 반응물 또는 생성물의 몰농도 변화로 정의된다. 반응물의 경우 농도 감소량, 생성물의 경우 농도 증가량을 사용해 반응 속도를 계산한다. 반응 속도는 반응 경로에 의존한다. 화학반응속도는 반응물의 종류, 농도, 온도, 촉매 등 여러가지 요인의 영향을 받는다.
- 반응속도식(속도법칙)과 반응 차수: 반응속도식, 또는 속도법칙은 어떤 화학 반응식에서 반응물질의 농도를 통해 반응속도를 나타낸 것이다. 화학 반응이 일어나기 위해서는 반응물질(분자) 간의 충돌이 있어야 한다. 따라서 물질의 농도가 높을수록 반응속도가 높아지게 되므로, 반응속도식은 농도의 곱으로 나타낸다. 반응 차수인 m+n 에서 각각의 m, n 값은 실험을 통해 얻을 수 있다.
Apparatus & Reagents
: 50mL beaker 3ea, 25mL graduated cylinder 3ea, 250ml Erlenmeyer flask 3ea, pipette, rubber tube, rubber stopper, stopwatch, 20mL 3% H2O2, 40mL 0.15M KI, distilled water (DI water)
Procedure
1. Prepare reaction flask and an equipment that can determine the volume of gas.
2. Fill burette with water.
3. Close the cap once you fit water into the balance line of the bucket. Fill water until it approaches until the maximum line.
참고 자료
사이언스올, 반응속도식,
https://www.scienceall.com/%eb%b0%98%ec%9d%91%ec%86%8d%eb%8f%84%ec%8b%9d-rate-law-or-rateequation-%e5%8f%8d%e6%87%89%e9%80%9f%e5%ba%a6%e5%bc%8f/?term_slug= , 2022.10.25
사이언스올, 반응차수,
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사이언스올, 활성화에너지,
https://www.scienceall.com/%ed%99%9c%ec%84%b1%ed%99%94%ec%97%90%eb%84%88%ec%a7%80activation-energy/?term_slug= , 2022.10.25
한화솔루션, 촉매, https://www.chemidream.com/413, 2022. 10. 25
성균관대학교 일반화학실험 2 PPT