성균관대학교 일반화학실험2 Homogeneous Catalytic Reaction 보고서

목차

1. Purpose
2. Theory
3. Apparatus & Reagents
4. Procedure
5. Result
6. Discussion
7. Reference

본문내용

Purpose: study about function and principle in a chemical reaction.

Theory
- 활성화에너지: 화학 반응이 진행되기 위해 필요한 최소한의 에너지. 화학 반응이 일어나기 위해선 반응물이 존재하는 것뿐만 아니라 입자 자체가 일정한 수준의 에너지를 가지고 있어 입자 간의 유효 충돌이 많아야 한다. 이 에너지를 활성화 에너지라고 하며, 활성화에너지는 화학반응속도에 영향을 끼친다.
활성화에너지가 작을 경우 보다 높은 에너지를 갖는 입자 수가 많아지기 때문에 반응 속도가 빨라진다. 활성화 에너지가 작을수록 반응 속도가 빠르고, 활성화 에너지가 클수록 반응 속도가 느리다. 또한 촉매는 정반응과 역반응의 활성화 에너지를 똑같이 조절하기 때문에 활성화 에너지가 작아지면 정반응 속도와 더불어 역반응 속도도 빨라진다. 하지만 촉매는 전체 반응의 열역학에는 아무 영향을 미치지 않는다.
촉매를 사용해 반응의 속도를 조절할 수 있는데 이는 촉매가 활성화 에너지를 조절하여 반응을 일으킬 수 있는 분자의 수가 바뀌기 때문이다.

- 촉매: 반응 중에서 소모되지 않으며, 반응속도를 변화시키는 물질이다. 정촉매는 반응 계에 첨가되어 반응의 활성화 에너지를 낮추어 그 반응을 더 빨리 일어나도록 하고, 반대로 부촉매는 활성화 에너지를 높여 반응이 느리게 진행되도록 한다.

- 균일 촉매와 불균일 촉매
: 균일 촉매는 촉매가 반응물과 같은 상태로 존재하는 촉매로 보통 기체나 액체 상태로 존재한다. 균일 촉매가 용액 속에서 작용할 경우, 균일 촉매는 용액에 완전히 용해된다.

참고 자료

네이버 지식백과, 균일 촉매,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945004&cid=47337&categoryId=47337, 2022.11.01
네이버 지식백과, 불균일 촉매,
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1276135&cid=40942&categoryId=32251, 2022.11.01
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https://www.scienceall.com/%ed%99%9c%ec%84%b1%ed%99%94%ec%97%90%eb%84%88%ec%a7%80activation-energy/?term_slug= , 2022.11.01
한화솔루션, 촉매, https://www.chemidream.com/413, 2022. 11.01
성균관대학교 일반화학실험 2 PPT