산염기 적정 레포트

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목차

1. 서론
1) 실험 목적
2) 이론 및 원리

2. 실험
1) 실험 기구
2) 시약
3) 실험 방법
3. 결과 및 고찰
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

1.1 실험목적
산과 염기에 대해 이해하고, 중화반응과 지시약의 성질을 이용하여 색이 변하는 산-염기반응을 확인해 볼 수 있다.

1.2 이론 및 원리
1.2.1 산, 염기
산은 물에 녹아 이온화하였을때 수소이온을 내놓는 물질로 일반적으로 pH7보다 낮은 물질을 말한다. 염기는 수용액에서 수산화이온을 내놓거나 수소이온을 흡수하는 물질을 말한다.

1.2.2 산-염기 적정
산의 수소 이온과 염기의 수산화이온이 1:1로 반응하여 물을 생성하는 것을 중화반응이라고 한다. 농도를 알고 있는 산 또는 염기를 이용하여 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것이 산-염기 적정반응이다. 일반적으로중화반응의 속도가 매우 빠르기 때문에 산-염기 지시약을 이용하여 변색반응을 통해 종말점을 육안으로 확인할 수 있게 실험을 진행한다.
이때 당량점 용액의 pH 에서 색깔이 변하는 지시약을 선택해야만 실험에서의 종말점이 실제 당량점에 가깝게 되어 적정의 불확정도를 줄일 수 있다. 하지만 종말점은 아날로그적인 방식으로 구하기 때문에 당량점(중화점)이라고 보기는 어려워 정확한 측정을 위해 pH미터를 사용하기도 한다.

1.2.3. 중화 반응의 여러 경우
1) 강산 + 강염기 = 중화점 pH 7에 가깝다.
가해지는 염기의 양이 증가할수록 pH의 상승속도가 빨라지다가 중화점에서 pH가 대략 4에서 10으로 급격히 변화한다. 대부분의 지시약의 변색 범위가 이 pH범위 안에 있기 때문에 지시약 선택의 폭이 넓다.

참고 자료

2021 화학 및 실험 실험서
[네이버 지식백과] 산-염기적정
[네이버 지식백과] 중화 반응.