용해도 곱상수 결정 결과보고서(고찰포함)

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목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 결론 및 고찰
6. 사용기호

본문내용

용해도곱 상수 결정
Ⅰ. 실험 목적
공통이온효과를 이용하여 수산화 칼슘 포화용액의 용해도 곱 상수를 결정한다.

Ⅱ. 실험 이론
a) 용어
1. 용해도
용해도(solubility)는 화학에서 물질(용질)이 다른 물질(용매)과 용액을 형성할 수 있는 능력을 말한다. 불용성(insolubility)은 용질이 그러한 용액을 형성할 수 없는 반대 특성이다. 특정 용매에 대한 물질의 용해도 범위는 일반적으로 더 이상 용질이 용해될 수 없는 포화용액에 대한 용질의 농도로 측정된다. 이 시점에서 두 물질은 용해성 평형 상태에 있다고 한다. 용질은 고체, 액체, 기체일 수 있으며, 용매는 일반적으로 고체 또는 액체이다. 용해도는 주로 용질 및 용매의 조성(pH 및 기타 용해 물질의 존재 포함)과 온도 및 압력에 따라 달라진다. 이것은 종종 두 물질의 입자 사이의 상호작용과 엔탈피와 엔트로피와 같은 열역학적 개념으로 설명될 수 있다.
2. 화학 평형(chemical equilibrium)
화학 평형이란 시간의 경과에 따라 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태를 말한다. 화학 반응은 정방향과 역방향으로 모두 일어날 수 있고, 정방향과 역방향의 반응 속도가 동일하게 될 때 반응물과 생성물의 농도는 일정하게 유지된다. 바로 그 시점이 화학계가 동적 평형 상태에 있는 것이다. 평형 상태에서 반응물과 생성물의 혼합물을 평형 혼합물(equilibrium mixture)이라고 한다.

참고 자료

Wikipedia, “solubility”, https://en.wikipedia.org/wiki/Solubility
Jill Kirten Robinson, John E. MuMurry & Robert C. Fay, chemistry 8th edition, Pearson(2020), p.624(chemical equilibrium)
Jill Kirten Robinson, John E. MuMurry & Robert C. Fay, chemistry 8th edition, Pearson(2020), p.647(Le Chatelier’s principle)
Jill Kirten Robinson, John E. MuMurry & Robert C. Fay, chemistry 8th edition, Pearson(2020), p.735(common ion effect)
Jill Kirten Robinson, John E. MuMurry & Robert C. Fay, chemistry 8th edition, Pearson(2020), p.761(solubility product constant)
Wikipedia, “NaOH”, https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide
http://msds.kosha.or.kr/ (수산화 칼슘)
Wikipedia, “HCl”, https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride