물질의 분자량 결과레포트

목차

1. 실험 목적
2. 실험 배경과 이론
3. 실험 준비물
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
미지의 시약이 함유된 수용액의 어는점 강하를 측정하여 그 시약의 분자량을 결정한다.

2. 실험 배경과 이론
1) 어는점
어는점은 액체를 냉각시켜 고체로 상태변화가 일어나기 시작할 때의 온도를 말한다. 빙점(freezing point)이라고도 하며 순수한 물질의 어는점과 녹는점은 항상 같은 온도를 나타내므로 이는 물질의 특성이 된다.
액체가 고체로 변화할 때 계속 냉각시켜도 냉각곡선(cooling curve)처럼 온도가 일정하게 변하지 않는 일정온도 구간이 나타나며 이 구간에서는 액체와 고체가 공존한다.
이것은 상태변화가 일어나면서 방출된 열에너지가 모두 응고열로 쓰이면서 온도가 일시적으로 내려가지 않고 유지되는 것이다. 완전히 고체로 변한 다음에야 비로소 다시 온도가 내려가기 시작한다.
일반적으로 수용액은 물보다 어는점이 낮다. 용질이 비전해성, 비휘발성 물질일 경우 어는점은 용질의 입자 수에 따라 더 내려갈 수 있으며, 수용액의 농도가 같을 경우 포도당()이나 설탕()과 같은 비전해질용액 보다 이번 실험에서 사용한 것과 같이 염화나트륨()이나 염화칼슘()과 같은 전해질용액 인 경우에 어는점이 더욱 낮아진다.

2) 어는점 내림
어는점 내림(freezing point depression)은 비휘발성 용질이 녹아있는 용액에서 나타나는 총괄성 중의 하나로서 순수한 용매의 어는점에 비해 용질을 포함하고 있는 용액의 어는점이 더 낮아지는 현상을 말한다.
어는점 내림은 용액에서 용매의 화학 퍼텐셜이 순수한 용매보다 낮아지기 때문에 나타나는 열역학적 현상이다. 따라서 아래 그림에서 보는 것처럼 액체의 화학 퍼텐셜과 순수한 고체의 화학 퍼텐셜과 같아지는 온도, 즉 고체-액체 평형을 이루는 온도가 더 낮아진다.

3) 라울 법칙 (Raoult’s law)
라울 법칙은 프랑스의 화학자 프랑수아-마리 라울이 용매에 유기화합물을 용해한 용액에서 발견한 용액의 총괄성 중 하나이다.

참고 자료

「화공기초실험 교안」,단국대학교 화학공학과
두산백과, 어는점 [웹사이트] https://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000806633
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https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662916&cid=62802&categoryId=62802
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어는점 내림에 의한 분자량 측정 [웹사이트]
https://m.blog.naver.com/PostView.naver?isHttpsRedirect=true&blogId=ihyeo55&logNo=221395080508
Science Nanum 나눔 과학 자료실, 어는점 내림 [웹사이트]
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화학백과, 깁스 에너지 Gibbs Energy [웹사이트]
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원소분석과 어는점 내림 [웹사이트]
https://blog.naver.com/leeguy95lhj/222638518760