[일반화학실험] 약한산의 이온화 상수 결정 예비&결과레포트(예비&결과보고서) - A+ 완전보장!!!

소개글

"[일반화학실험] 약한산의 이온화 상수 결정 예비&결과레포트(예비&결과보고서)"입니다!

- A+ 만점받은 예비&결과 레포트(예비&결과 보고서)입니다!! 실험보고서 점수 1등!!!
- 『일반화학실험(표준)_개정판 7판_대한화학회』에 나온 가이드(실험방법) 따라 예비&결과 보고서를 작성했습니다.
- 필요한 핵심 내용만 작성하여 공부 및 보고서 작성하실 때 많은 도움 되실겁니다.
- 시약들 MSDS 첨부했습니다!!

목차

1. Title(실험제목)
2. Date(실험날짜)
3. Purpose(실험목적)
4. Theory(실험이론내용)
5. Instruments&Reagents(실험기구 및 시약)
6. Procedure(실험방법)
7. Reference(참조)
*시약들 MSDS 첨부
8. Result(실험 결과)
9. Discussion(고찰)

본문내용

1. Title(실험제목): 약한산의 이온화 상수 결정
2. Date(실험날짜):
3. Purpose(실험목적)
약한산이나 염기의 히드로늄 이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 Ka, Kb 값을 구할 수 있다.
4. Theory(실험이론내용)
약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.

이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.

이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.

이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수(또는 해리상수) 라고 부른다. 따라서 용액 중에 존재하는 히드로늄이온(H2O+)의 농도와 A-이온의 농도 및 해리되지 않은 산분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 Ka를 계산할 수 있을 것이다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리(self-dissociation)에서 생겨나오는 H2O+의 농도를 HA에서 생겨나오는 그것에 비하여 무시할 수 있다.

<중 략>

9. Discussion(고찰)
이번 실험 ‘약한산의 이온화 상수 결정’은 지난주 실험 ‘평형과 평형 상수’의 응용 실험으로, 약한산()의 pH를 측정하여 히드로늄 이온()의 농도와 의 농도 및 의 농도를 구하고 이온화 상수 값을 구하는 실험이다.
이번 실험의 의의는 수용액 상태에서 ‘산의 평형’을 이해하고, pH 미터를 이용하여 산의 pH를 측정함으로써 그 용액 중 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 구하고 약한산의 이온화 상수(또는 해리상수)를 결정하는 과정과 원리를 이해하는 것이라고 할 수 있다. 또한, 실험 분석에 필요한 핵심이론(평형 상태, 이온화 상수, 이온화 농도 등)과 개념(해리, 이온화도(%), 산-염기 정의 등)을 확실히 정리하여 공부하기 위한 것이다.

참고 자료

대한화학회, 『일반화학실험(표준)_개정판 7판』, 대한화학회, 2011년