구리염 결과레포트

목차

1. 실험 결과
2. 토의 및 해석
3. 고찰
4. 참고문헌

본문내용

이번 실험<1.구리(II)염>은 구리를 이용해 황산구리(II)를 합성한 뒤 3가지 정성반응(가열 후 색변화, 암모니아 착이온 형성, 페로시안화칼륨과의 반응)을 통해 합성한 황산구리(II)를 확인해주었다.
실험에 들어가기 앞서 알아야 될 이론을 정리해보자면 먼저, 구리는 산화 상태가 +1, +2인 화합물을 모두 형성할 수 있지만, 수용액에서는 +2의 산화 상태를 갖는 화합물이 더 안정하다. 구리의 전자배치는 Cu: [Ar]3d104s1 이고, Cu2+: [Ar]3d9 의 전자배치를 갖는다. 배위수 4 또는 6 을 선호한다.( [CuCl4]2- [Cu(H2O)6]2+) 다음으로, 황산구리는 산화구리(Ⅱ)를 황산으로 처리했을 때 생기는 염으로, 물 분자 5개를 가지고 있는 크고 밝은 청색의 결정이다(CuSO4·5H2O). 150℃에서 가열하면 황산구리 무수물을 얻는다. 황산구리의 구조를 자세히 알아보면 Cu에는 가 평면형 4배위(squre planer)를 하고, 이 평면 양쪽에 의 O가 접근하여 Jahn-Teller일그러짐에 의한 비틀린 8면체형 6배위를 만들고 있다. 또 하나 있는 는 Cu에 배위하지 않고, 의 O와 리간드의 로 수소결합에 의한 결합을 이루고 있다. 여기서 리간드의 개념이 중요한데, 금속 원자나 이온에 전자를 공급하는 원자, 이온 또는 분자를 뜻한다. 금속 원자나 이온과 리간드가 결합한 화합물을 착화합물이라고 한다. 예를 들어 리간드는 NH3, H2O 등이 있고 착화합물은[Cu(H2O)6]2+를 말한다. 리간드와 관련하여 리간드 장 이론에 대해서도 알고 있어야한다. 이 이론은 어떠한 금속원자에 리간드가 둘러싸고 있는 배위화합물 또는 착화합물, 전이 금속 착물의 전자구조를 설명하는 이론이다. 접근하는 리간드의 영향으로 금속 이온의 d오비탈의 전자와 접근하는 리간드들의 전자와의 반발력으로 에너지 상태가 갈라지게 되는데 이 갈라진 d오비탈의 에너지 차이는 대부분 가시광선 영역에 속하게 된다.

참고 자료

무기제조화학실험, 초판 ,성부용, 동화기술, 1999, p129~134