무기화학실험 Complex salt

소개글

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목차

1. 이론적 배경
2. 실험기구 및 시약
3. 실험과정
4. 결과 값
5. 토의 및 고찰
6. 참고문헌

본문내용

착염 - 착이온을 함유하는 염. 예를 들면 [Co(NH3)6]Cl3, K4[Fe(CN)6] 등. 옛날에는 복잡한 염이란 의미에서 단염이나 복염에 대응하는 용어로서 착물과 착염 일반을 포함한 막연한 의미 로 사용되었다.

착이온 - 착이온은 중심 금속 이온에 리간드가 배위 결합하여 이루어진 복잡한 구조의 이온 이다. 착이온은 배위수와 리간드의 종류에 따라 직선형, 정사면체형, 평면 사각형, 정팔면체 등 의 기하학적 구조를 나타낸다. 착이온에서 중심 금속 이온의 전하량은 그 이온이 나타내는 전 하량에서 리간드가 지니는 전하량을 모두 빼어 결정할 수 있다.

전이금속 - 전이 금속또는 전이 원소는 주기율표의 d-구역 원소를 말한다. 주기율표의 3족에 서 12족 원소가 모두 포함된다. 전이 금속이라는 이름은 원소들을 분류하던 초기에 원자번호 순으로 원소를 나열하면 이 원소들이 전형 원소로 전이되는 중간단계 역할을 한다 하여 붙여 진 이름이다. 전이금속은 착화합물을 만든다. 결정장 이론과 리간드장 이론이 착화합물의 화학 을 설명한다

배위 수 - 착물이 대칭성을 지닌 배위방향을 가진 경우, 배위수 2에서는 직선형, 3에서는 정 삼각형의 각 꼭짓점 방향, 4에서는 정사면체 또는 정사각형, 6에서는 정팔면체 또는 삼각기둥, 8에서는 정육면체 또는 정십이면체이며, 보통 배위수 4 및 6이 가장 많다. 따라서 이온성 물 질이나 배위화합물의 양이온 또는 금속이온에 배위하는 리간드의 수를 말하며, 배위 된 착물 의 대칭성을 갖는 경우, 배위수에 따라서 화합물의 구조가 결정된다.

배위결합 - 배위 결합이란 루이스 산과 루이스 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한 쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합을 말 한다. 배위 결합을 하는 루이스 첨가생성물을 배위 착화합물이라 하며 일반적으로 배위 중심 이라 불리는 금속 원자나 이온과 주위에 리간드 혹은 착화제로 불리는 분자 또는 이온으로 이 루어진다.

토의 및 고찰
오차원인
암모니아수를 2배 넣어주는 이유
ethyl-alcohol 20ml를 넣어주는 이유
diethyl ether로 washing하는 이유

참고 자료

[네이버 지식백과] 착이온 [complex ion] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 배위수 [coordination number, 配位數] (두산백과 두피디아, 두산백과)
[네이버 지식백과] 배위 결합 [coordinate covalent bond] (화학백과)
[네이버 지식백과] 결정장 [結晶場, crystal field] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 화학용어사전편찬회, 윤창주)
[네이버 지식백과] 결정장 이론 [crystal field theory] (화학백과)
[네이버 지식백과] 리간드 [ligands] (화학백과)
박국태; 신현철; 김동진; 김승태; 박기성; 이희나 (2013.12.01.). 《고등학교 고급화학》. 서울특별시교육청. 45~47쪽. ISBN 979-11-85118-03-1.