용해열 측정 예비 레포트(A+)

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목차

1. 실험 목적

2. 바탕 이론
1) 반응열
2) 용해(Dissolution)
3) 열용량
4) 열량계(Calorimeter)
5) 용해열(Heat of solution)
6) 수화(hydration)

3. 실험 기기 및 시약
1) 실험 기기
2) 실험 시약

4. 실험 방법

본문내용

➀ 엔탈피(Enthalpy, H)
일정 압력 하에서 물질이 가지고 있는 총 Energy 함량을 의미한다. 즉, 열역학적 계에서 내부 Energy와 계가 부피를 차지함으로써 얻을 수 있는 Energy(P와 V의 곱)의 합이다.

즉, 특정 입자의 Enthalpy는 구성 원자들의 핵, 전자 운동, 입자간 결합 등의 모든 Energy의 합으로 표현할 수 있으며, 엔탈피는 라틴 대문자 를 통해 나타낼 수 있다.

<중 략>

그러나 특정 물질이 가지고 있는 엔탈피를 정확히 측정하는 것은 어렵기에 일반적으로 엔탈피의 변화량, TRIANGLE H를 통해 나타낸다. 이 때, 일정 압력 하에서 발생하는 물리적ㆍ화학적 변화에서 흡수한 열량(Q)은 TRIANGLE H와 같다.

TRIANGLE H`=` TRIANGLE U`+`P TRIANGLE V`+`V TRIANGLE P#
#
```````````````=` TRIANGLE U`+`P TRIANGLE V`#
#
```````````````=` delta Q

특정 화학 반응에 있어 압력 – 부피 및 내부 에너지의 변화가 없을 때, 이는 특정 계에서 내ㆍ외부 간의 열량 출입이 없었다는 것을 의미하므로 이 때의 TRIANGLE H는 0이다.

참고 자료

2020학년도 화공기초이론 및 실험 2 실험노트
“화학의 이해 5th Edition p.74” / 대한화학교재연구회 / 라이프 사이언스
“Physics Chemistry 4th Edition p. 50 ~ 57” / Silbey Alberty Bawendi / 자유아카데미
MSDS
2020년 화공기초이론 및 실험 2, 조충훈, 예비레포트 삼투압 / 총괄성